Page 30 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

Mari berlatih 1!

Cermati persamaan reaksi termokimia di bawah ini, lalu Identifikasilah jenis perubahan

entalpinya dengan cara tekan icon “Mari Berlatih” di atas!

No. Reaksi Jenis Perubahan Entalpi

o
1. ½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f)
o
2. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H c)

NaOH (aq) + ½ H2SO4 (aq) → ½ Na2SO4
o
3. Perubahan entalpi netralisasi standar (∆H n)
(aq) + H2O (l)
CH3OH (aq) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) +
4. Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H c)
o
2H2O (l)

5. NaOH (aq) + CH3COOH (aq)
Perubahan entalpi netralisasi standar (∆H n)
o
→CH3COONa (aq) + H2O (l)
o
6. H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) Perubahan entalpi penguaraian standar (∆H d)
o
7. 3C(s) + 4H2(g) + ½ O2(g) → C3H8O(g) Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f)
HCl(aq) + ½ Ca(OH)2(s) → ½ CaCl2(aq) +
o
8. Perubahan entalpi netralisasi standar (∆H n)
H2O(l)
9. Mg(OH)2(s) → Mg(s) + O2(g) + H2(g) Perubahan entalpi penguaraian standar (∆H d)
o
10. 2Na(s) + 1/8 S8 (s) + 2O2(g) →N2SO4(aq) Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f)
o

C. Kaidah Dalam Perhitungan Perubahan Entalpi

1. Reaksi yang dilengkapi harga ∆H, maka koefisien sama dengan jumlah mol.

2C(s) + H2(g) → C2H2 (g) ∆H = + 227 Kj

2 mol
1 mol 1 mol

2. Harga ∆H reaksi bergantung pada jumlah zat.

Jika : Reaksi dibalik → ∆H tanda dibalik

Reaksi dikalikan → ∆H tanda dikalikan

Reaksi dijumlah → ∆H tanda dijumlah

22