Page 9 - LKPD ASAM DAN BASA

Gambar 3. Svante arrhenius

https://rb.gy/f07nvu

Kekuatan asam basa Arrhenius ditentukan oleh mudah tidaknya suatu asam

menghasilkan H .Mudah tidaknya ion H tergantung pada kekuatan ikatan yang terdapat
-
+
dalam asam, HF, HCl, HBr, HI merupakan asam-asam Arrhenius dengan kekuatan yang
berbeda. Kekuatan ikatan H – I < H – Br < H –Cl < H – F, Kemudian untuk kemudahan

dalam memutuskan ikatan H – I > H – Br > H –Cl > H – F, kemudahan untuk
menghasilkan ion H yaitu asam H – I > H – Br > H –Cl > H – F, akibatnya kekuatan
+
asam H – I > H – Br > H –Cl > H – F.
NaOH salah satu contoh basa Arrhenius karena terdisosiasi menghasilkan OH .
-
NaOH merupakan basa kuat karena dalam air terdisosiasi sempurna.

-
+
NaOH (s) → Na (aq) + OH (aq)
Tabel 1. Asam Basa Kuat

Tabel 2. Basa Kuat Tabel 3. Basa Lemah

3