Page 8 - MODUL

Pembelajaran II

HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (DALTON)

Menurut Hukum Proust, perbandingan Hidrogen dan Oksigen dalam
pembentukan air (H2O) adalah 1 : 8. Selain itu, unsur Hidrogen dan Oksigen

juga dapat membentuk senywa lain, yaitu Hirdogen Peroksida (H2O3). Namun,
dalam senyawa hodrogen peroksida, perbandingan massa hIdrogen dengan
oksingennya bukan 1 : 8, melainkan 1 : 16.

Nilai perbandingan antara massa hidrogen dalam air dan dalam hidrogen
peroksida sama, yaitu 1. Perbedaanya pada massa oksigennya. Massa oksigen

dalam air (Massa O1) sebesar 8 dan massa oksigen pada hidrogen peroksida

(massa O11) sebesar 16shingga perbandinngan O1 : O11 = 8 : 16 = 1 : 2 jadi,
massa H tetap, massa O berbeda.

Tabel 3. Perbandingan massa unsur-unsur dalam beberapa senyawa.

Senyawa Perbandingan massa unsur- Perbandingan massa
unsur unsur yang berbeda

I. Karbon Monoksida 12 g karbon 16 g oksigen Massa unsur berbeda adalah
II. Karbon Dioksida 12 g karbon 32 g oksigen oksigen maka O1 : O11 = 16
: 32 = 1 : 2
I. Belerang dioksida 32 g belerang 32 g oksigen Massa unsur berbeda adalah
II. Belerang trioksida 32 g belerang 68 g oksigen oksigen maka O1 : O11 = 32
: 48 = 2 : 3
I. Nitrogen monoksida 14 g nitrogen 16 g oksigen Massa unsur berbeda adalah
II. Dinitrogen oksida 28 g nitrogen 16 g oksigen oksigen maka N1 : N11 = 14
: 28 = 1 : 2

Perbandingan massa 1 : 2 atau 2 : 3 merupakan bilangan bulat dan

sedrehana. Fakta ini pertama kali ditemukan oleh Dalton sebagai
Hukum Dalton atau Hukum Perbandingan Berganda.