Page 38 - E-Modul Ikatan Kimia

b. Hibridisasi Molekul

Hibridisasi adalah proses penggabungan orbital antara orbital pusat
dengan orbital lainnya membentuk molekul hibrida. Molekul hibrida yaitu orbital

atom yang diperoleh ketika dua atau lebih orbital yang tidak setara pada atom

yang sama bergabung untuk bersiap-siap membentuk ikatan kovalen (Chang,

3 2
3
2
3
2004). Orbital hibrida terbagi menjadi sp, sp , sp , sp d, sp d . Mari kita bahas

secara bersama-sama:

1) Hibridisasi sp

Molekul Berilium Klorida (BeCl 2)

Diagram orbital untuk elektron valensi dalam Be, yaitu :

↑↓ ⬚ ⬚ ⬚  Keadaan dasar

2s p

↑ ↑ ⬚ ⬚  Keadaan tereksitasi
s p
↑↓ ↑↓ ⬚ ⬚

s p

Jadi, tipe hibridisasinya adalah sp (linear). Kedua orbita; terletak pada garis

yang sama, yaitu sumber x sehingga sudut di antaranya adalah 180 °. Dengan

demikian setiap ikatan BeCl terbentuk akibat tumpang tindih satu orbital

hibrida sp menghasilkan molekul BeCl 2 yang memiliki geometri linear.

2
2) Hibridisasi sp

Molekul BF 3 (Boron triflourida)

Diagram orbital untuk elektron valensi dalam B, yaitu :

↑↓ ↑ ⬚ ⬚  Keadaan dasar

2s 2p
↑ ↑ ↑ ⬚  Keadaan tereksitasi

2s 2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ⬚

2
s p

32