Page 10 - E-Modul Materi Reaksi Redoks (Ayu & Nadia)

Hg = +1 dan +2

Cu = +1 dan +2
Au = +1 dan +3

Fe = +2 dan +3
Co = +2 dan +3

Cr = +2 dan +3

Sn = +2 dan +4
Pb = +2 dan +4

Pt = +2 dan +4
d. Unsur H dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali

dalam senyawanya dengan logam (hidrida), bilangan oksidasi H = –1. Contoh:

Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3, NaOH, Ca(OH)2 adalah +1
Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, KH, CaH2, BaH2 adalah –1.

e. Umumnya bilangan oksidasi unsur O dalam senyawanya = –2, misalnya dalam
H2O, KOH, H2SO4, Na3PO4,Na2O dan CaO.

Kecuali :

• dalam senyawa peroksida, seperti senyawa H2O2,Na2O2, BaO2 bilangan
oksidasi O = –1

• dalam senyawa superoksida, seperti KO2, NaO2 bilangan oksidasi O = -1/2

• dalam senyawa F2O bilangan oksidasi O = +2
f. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol).

Contoh:
• Senyawa H3PO4 mempunyai muatan = 0.

(3 x biloks H) + (1 x biloks P) + (4 x biloks O) = 0

• Senyawa HNO3 mempunyai muatan = 0.
(1 x biloks H) + (1 x biloks N) + (3 x biloks O) = 0

• Senyawa Al2(SO4)3 mempunyai muatan = 0.

(2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O) = 0
g. Bilangan oksidasi unsur dalam ion monoatom sama dengan muatan ionnya.

Contoh:
3+
• Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe sama dengan +3;

4