Page 11 - E-Modul Materi Reaksi Redoks (Ayu & Nadia)

–
• Bilangan oksidasi Br dalam ion Br sama dengan –1;
+
• Bilangan oksidasi Na dalam ion Na sama dengan +1;
2+
• Bilangan oksidasi Mg dalam ion Mg sama dengan +2;
2–
• Bilangan oksidasi S dalam ion S sama dengan –2.
2+
• Bilangan oksidasi Ca dalam ion Ca sama dengan +2
3+
• Bilangan oksidasi Al dalam ion Al sama dengan +3
• Bilangan oksidasi Cl dalam ion Cl¯ sama dengan -1

h. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan
ionnya. Contoh:

–
• Ion NO3 bermuatan = –1, biloks O=-2 maka :
(1 x biloks N) + (3 x biloks O) = -1
Biloks N + (3x(-2)) = -1

Biloks N = +5

• Ion MnO4¯ bermuatan = –1, biloks O=-2 maka :
(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = -1

Biloks Mn + (4x(-2)) = -1
Biloks N = +7

• Ion Cr2O7 2- bermuatan = –1, biloks O=-2 maka :

(2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) = -2
Biloks 2Cr + (7x(-2)) = -2

Biloks 2Cr = -2 + 14 = 12
Biloks Cr = +6

Cara Menentukan Bilangan Oksidasi

Contoh:
Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada senyawa berikut !

a. Fe2O3
b. KMnO4

2–
c. Cr2O7
Jawab:
a. Fe2O3

bilangan oksidasi O = –2

5