Page 17 - E-Modul Materi Reaksi Redoks (Ayu & Nadia)

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Contoh reaksi di atas HgO, CuO dan Fe2O3 melepaskan oksigen, sehingga
reaksinya disebut reaksi reduksi. Reaksi kimia tidak terbatas hanya reaksi suatu zat

dengan oksigen, maka konsep ini dipandang kurang kias, sehingga pada awal abad ke-
20, timbul konsep baru tentang reaksi redoks

2.2 Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron

Reaksi reduksi dan oksidasi ternyata bukan hanya melibatkan oksigen, melainkan
juga melibatkan elektron. Memasuki abad ke-20, para ahli melihat suatu karakteristik

mendasar dari reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau dari ikatan kimianya, yaitu adanya serah

terima elektron. Konsep ini dapat diterapkan pada reaksi-reaksi yang tidak melibatkan
oksigen.

Berdasarkan konsep elektron, reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. Sedangkan
reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

Contoh reaksi reduksi :

-
Br2 + 2 e → 2 Br-

-
2+
Mg + 2 e → Mg
Contoh reaksi oksidasi :

+
Na → Na + e -

2+
Zn → Zn + 2eˉ
Penulisan reaksi tersebut merupakan penulisan setengah reaksi secara terpisah.

Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi melepas

elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Jika masing-masing setengah reaksi
tersebut digabungkan maka menjadi reaksi reduksi-oksidasi atau redoks.

Contoh :

2+
Reaksi reduksi : Cu + 2e → Cu

2+
Reaksi oksidasi : Zn → Zn + 2e

11