Page 20 - E-Modul Materi Reaksi Redoks (Ayu & Nadia)

Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan

untuk reaksi dengan suasana reaksi yang telah diketahui. Penyetaraan dalam larutan
bersuasana asam berbeda dengan suasana basa.

Proses penyetaraan dengan cara setengan reaksi mengikuti tahaptahap sebagai berikut:
Tahap 1 : Menuliskan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah

dalam bentuk reaksi ion.

Tahap 2 : Menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks (biasanya unsur
selain H dan O)

Tahap 3 : Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan molekul H2O
sebanyak jumlah atom O yang kurang.

• Jika suasana asam: tambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan atom

O.
• Jika suasana basa: tambahkan molekul H2O pada ruas yang kelebihan atom O.

Tahap 4 : Menyetarakan jumlah atom hidrogen dengan cara :

+
• Jika suasana asam: dengan menambahkan ion H .
–
• Jika suasana basa: dengan menambahkan ion OH .

Tahap 5 : Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron.

Tahap 6 : Menyamakan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi dengan jumlah
electron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi. Jumlahkan kedua setengah reaksi

menjadi satu reaksi redoks yang utuh dan setara.

Untuk lebih jelasnya perhatikan beberapa contoh berikut.

Setarakan persamaan reaksi berikut dengan cara setengah reaksi (ion elektron) !

a. Cr2O7 2- + Cl- → Cr3+ + Cl2 (suasana asam)

b. Br2 + Zn2+ → BrO3 - + Zn (suasana basa)

Jawab :

14