Page 13 - Flip Pdf - Materi Redoks

Fe 2O 3 + 3C → 2Fe + 3CO

Contoh reaksi di atas HgO, CuO dan Fe 2O 3 melepaskan oksigen, sehingga
reaksinya disebut reaksi reduksi. Reaksi kimia tidak terbatas hanya reaksi suatu zat

dengan oksigen, maka konsep ini dipandang kurang kias, sehingga pada awal abad
ke-20, timbul konsep baru tentang reaksi redoks

2.2 Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron

Reaksi reduksi dan oksidasi ternyata bukan hanya melibatkan oksigen, melainkan
juga melibatkan elektron. Memasuki abad ke-20, para ahli melihat suatu karakteristik

mendasar dari reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau dari ikatan kimianya, yaitu adanya

serah terima elektron. Konsep ini dapat diterapkan pada reaksi-reaksi yang tidak
melibatkan oksigen.

Berdasarkan konsep elektron, reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron.
Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

Contoh reaksi reduksi :

-
Br 2 + 2 e → 2 Br-

2+
-
Mg + 2 e → Mg
Contoh reaksi oksidasi :

+
Na → Na + e -

2+
Zn → Zn + 2eˉ
Penulisan reaksi tersebut merupakan penulisan setengah reaksi secara terpisah.

Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi

melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Jika masing-masing setengah
reaksi tersebut digabungkan maka menjadi reaksi reduksi-oksidasi atau redoks.

Contoh :

2+
Reaksi reduksi : Cu + 2e → Cu

2+
Reaksi oksidasi : Zn → Zn + 2e