Page 14 - Flip Pdf - Materi Redoks

2+
Reaksi redoks : Cu + Zn → Cu + Zn 2+

2.3 Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

Konsep reaksi reduksi dan oksidasi yang ketiga adalah berdasarkan perubahan

bilangan oksidasi. Dalam reaksi reduksi dan oksidasi selalu melibatkan perubahan

bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang terlibat dalam persamaan reaksi. Suatu reaksi
dikatakan mengalami reaksi reduksi apabila dalam reaksinya terjadi penurunan bilangan

oksidasi. Sedangkan suatu reaksi disebut reaksi oksidasi jika dalam reaksinya mengalami
pertambahan bilangan oksidasi.

Contoh reaksi reduksi :

2 SO 3 (g) → 2 SO 2 (g) + O 2 (g)

Bilangan oksidasi S dalam SO 3 adalah +6 sedangkan pada SO 2 adalah +4. Karena

unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi, yaitu dari +6 menjadi +4, maka SO 3
mengalami reaksi reduksi. Oksidatornya adalah SO 3 dan zat hasil reduksi adalah SO 2.

Contoh reaksi oksidasi :

4 FeO + O 2 → 2 Fe 2O 3

Bilangan oksidasi Fe dalam FeO adalah +2, sedangkan dalam Fe 2O 3 adalah +3.

Karena unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3, maka
FeO mengalami reaksi oksidasi. Reduktornya adalah FeO dan zat hasil oksidasi adalah

Fe 2O 3.