Page 31 - Flip Pdf - Materi Redoks

• dalam senyawa peroksida, seperti senyawa H2O2,Na2O2, BaO2 bilangan

oksidasi O = –1
• dalam senyawa superoksida, seperti KO2, NaO2 bilangan oksidasi O = -

1/2

• dalam senyawa F2O bilangan oksidasi O = +2
f. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol).

Contoh:

• Senyawa H3PO4 mempunyai muatan = 0.
(3 x biloks H) + (1 x biloks P) + (4 x biloks O) = 0

• Senyawa HNO3 mempunyai muatan = 0.

(1 x biloks H) + (1 x biloks N) + (3 x biloks O) = 0
• Senyawa Al2(SO4)3 mempunyai muatan = 0.

(2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O) = 0
g. Bilangan oksidasi unsur dalam ion monoatom sama dengan muatan ionnya.

Contoh:
3+
• Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe sama dengan +3;
–
• Bilangan oksidasi Br dalam ion Br sama dengan –1;
+
• Bilangan oksidasi Na dalam ion Na sama dengan +1;
2+
• Bilangan oksidasi Mg dalam ion Mg sama dengan +2;
2–
• Bilangan oksidasi S dalam ion S sama dengan –2.
2+
• Bilangan oksidasi Ca dalam ion Ca sama dengan +2
3+
• Bilangan oksidasi Al dalam ion Al sama dengan +3
• Bilangan oksidasi Cl dalam ion Cl¯ sama dengan -1
h. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan

ionnya. Contoh:
–
• Ion NO3 bermuatan = –1, biloks O=-2 maka :
(1 x biloks N) + (3 x biloks O) = -1

Biloks N + (3x(-2)) = -1
Biloks N = +5

• Ion MnO4¯ bermuatan = –1, biloks O=-2 maka :