Page 4 - UNSUR ALKALI 2.O

18
10 atom uranium. Telah dilakukan perhitungan bahwa terdapat sebanyak-banyaknya 30g
fransium dalam kerak bumi sepanjang masa, akibat waktu paruhnya yang sangat pendek, hanya
sekitar 22 menit.

2) SIFAT FISIKA DAN KIMIA UNSUR ALKALI
Sifat fisika dan kimia logam alkali dapat dengan mudah dijelaskan berdasarkan
1
konfigurasi elektron valensi yang mereka miliki ns , yang menghasilkan ikatan logam yang
lemah. Oleh karena itu, seluruh logam alkali lunak dan memiliki densitas, titik leleh dan didih
rendah, begitu pula dengan kalor sublimasi, penguapan, dan disosiasi. Seluruh logam alkali
mengkristal dengan struktur kristal body-centered cubic, dan memiliki warna nyala yang khas
1
karena elektron terluarnya sangat mudah tereksitasi. Konfigurasi ns juga mengakibatkan
logam alkali memiliki jari-jari atom dan ion yang sangat besar, serta konduktivitas
termal dan listrik yang tinggi.
Sifat kimia mereka didominasi oleh hilangnya elektron valensi sunyi untuk membentuk
tingkat oksidasi +1, mengingat mudahnya mengionkan elektron ini serta tingginya energi
ionisasi kedua. Sifat kimia lima teratas anggota logam alkali sebagian besar telah teramati.
Kimiawi fransium belum begitu mapan mengingat radioaktivitasnya yang ekstrem; sehingga,
presentasi sifat-sifatnya dalam artikel ini terbatas. Sedikit yang diketahui tentang francium
menunjukkan bahwa perilakunya sangat dekat dengan cesium, seperti yang diperkirakan. Sifat
fisik francium bahkan lebih samar karena unsur massalnya tidak pernah diamati; maka setiap
data yang mungkin ditemukan dalam literatur tentu saja merupakan ekstrapolasi spekulatif.
Logam-logam alkali lebih menunjukkan kemiripan di antara mereka dibandingkan
dengan golongan-golongan lain. Misalnya, dari atas ke bawah menunjukkan kenaikan jari-jari
atom, penurunan elektronegativitas, kenaikan reaktivitas, dan penurunan titik leleh dan titik
didih begitu juga dengan kalor fusi dan kalor penguapan. Secara umum, densitas meningkat
sepanjang kolom tabel dari atas ke bawah, dengan perkecualian densitas kalium lebih kecil
daripada natrium. Salah satu dari sangat sedikit sifat logam alkali yang tidak menampilkan tren
yang mulus adalah potensial reduksi: nilai litium adalah anomali, menjadi lebih negatif
+
daripada yang lain. Hal ini karena ion Li memiliki energi hidrasi yang sangat tinggi dalam
fase gas: meskipun ion litium mengganggu struktur air secara signifikan, menyebabkan
perubahan entropi lebih tinggi, energi hidrasi yang tinggi ini cukup untuk membuat potensial
reduksi menunjukkan litium sebagai logam alkali yang paling elektropositif, meskipun
kesulitan mengalami ionisasi dalam fase gas.
Seluruh logam alkali stabil berwarna perak kecuali sesium, yang memiliki warna
emas: ia adalah salah satu dari tiga logam yang berwarna keemasan (dua lainnya adalah
tembaga dan emas). Selain itu, logam alkali tanah berat kalsium, stronsium, dan barium,
serta lantanida divalen, begitu pula europium dan iterbium, berwarna kuning pucat, meskipun
warnanya jauh lebih menonjol daripada sesium. Kilaunya cepat memudar di udara akibat
oksidasi. Kesemuanya membentuk kristal dengan struktur body-centered cubic, dan
mempunyai warna nyala yang berbeda karena elektron s terluarnya sangat mudah tereksitasi.
Seluruh logam alkali sangat reaktif dan tidak pernah dijumpai dalam bentuk unsur di
alam. Oleh sebab itu, mereka biasanya disimpan dalam minyak mineral atau kerosen (minyak
parafin). Mereka bereaksi agresif dengan halogen untuk membentuk halida logam alkali,
berupa senyawa kristal ionik putih yang seluruhnya larut dalam air kecuali litium
fluorida (LiF). Logam alkali juga bereaksi dengan air untuk membentuk alkali hidroksida kuat
dan oleh karenanya harus ditangani dengan kehati-hatian ekstra. Logam alkali yang lebih berat
bereaksi lebih hebat daripada yang lebih ringan; sebagai contoh, ketika diteteskan ke dalam air,