Page 13 - 2- WEKI Center - الايزو جزء الشرح

‫ﻋﻨﺪ ﺗﺨﻔﻴﻒ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﻧﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ‪:‬‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‪ X‬ﺣﺠﻤﻪ = ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‪ X‬ﺣﺠﻤﻪ‬

‫)ﺑﻌﺪ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒ(‬ ‫)ﻗﺒﻞ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒ(‬

‫‪KCl 30 mL‬‬ ‫‪90 mL‬‬ ‫)(‬

‫‪0.4 M‬‬

‫ﺍﻟﺤــﻞ‬

‫‪X =X‬‬

‫)(‬ ‫)(‬

‫‪120 X‬‬ ‫‪= 30 X 0.4‬‬

‫= ‪0.1 M‬‬

‫‪200 mL‬‬ ‫‪4 mol/L‬‬ ‫)(‬

‫‪HCl 0.3 M HCl‬‬ ‫‪X‬‬ ‫=‬ ‫‪0.5 mol /L‬‬
‫‪0.001 mol = 0.01 X 0.1‬‬
‫‪0.0045 mol = 0.015 X 0.3‬‬ ‫)(‬ ‫=‬ ‫ﺍﻟﺤــﻞ‬

‫‪200 X 0.5‬‬ ‫‪X‬‬
‫= ‪25 mL‬‬
‫)(‬
‫‪15 ml 0.1 M HCl‬‬
‫‪X4‬‬
‫=‪X‬‬
‫=‪X‬‬ ‫ﻓﻜﺮﺓ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ‬
‫) ( ‪10 ml‬‬

‫ﺍﻟﺤــﻞ‬

‫‪0.001 + 0.0045‬‬ ‫=‬
‫=‬
‫= ‪0.22 mol / L‬‬
‫‪0.01 + 0.015‬‬

‫‪٩٤‬‬ ‫‪‬‬

‫‪95‬‬