Page 15 - E-modul Kimia Berbasis Local Wisdom Materi Asam Basa

Keterbatasan Teori Arrhenius

Reaksi asam basa hanyalah sebatas pada larutan

berair (aquos, aq) dan asam basa adalah zat yang

+
-
hanya menghasilkan H dan OH

2. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Konsep yang digunakan oleh Arrhenius mempunyai

keterbatasan dalam hal penggunaan yaitu hanya berlaku

untuk pelarut air. Pada tahun 1923, Johannes Bronsted

(Denmark) dan Thomas Lowry (Inggris)

mempublikasikan tulisan yang mirip satu-sama lain

secara terpisah. Pendekatan teori asam basa Bronsted-

Lowry tidak terbatas hanya pada larutan berair, tetapi

+
mencakup semua sistem yang mengandung proton (H ).

Definisi asam Bronsted-Lowry adalah suatu zat yang

dapat mendonorkan protonnya, sedangkan basa adalah

sebagai akseptor (penerima) proton.

Contoh:

+
-
HCl(aq) + H2O(aq) H3O (aq) + Cl (aq)

Berdasarkan contoh di atas, HCl bertindak sebagai asam

Bronsted-Lowry karena mendonorkan protonnya,

sedangkan H2O bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry

karena menerima proton.

Bagaimana jika pelarutnya bukan air ?

7

3