Page 17 - Sifat Koligatif Larutan

3. Penurunan Titik Beku

Peristiwa pembekuan merupakan transisi dari keadaan tidak

teratur ke keadaaan teratur, sehingga perlu mengambil energi dari

sistem. Larutan memiliki lebih banyak energi yang harus diambil

karena memiliki ketidakteraturan yang lebih besar dibandingkan

pelarut, hal ini membuat larutan memiliki titik beku yang lebih rendah

dari dibandingkan pelarut.

Penurunan titik beku (∆T f) juga berbanding lurus dengan

molalitas larutan, yang dapat dituliskan secara matematis sebagai

berikut:

ΔT f ≈ m atau ΔT f = K f m

K f dinamakan tetapan penurunan titik beku molal, untuk beberapa

pelarut dapat dilihat pada Tabel 2. Harga K f untuk air adalah

-1
o
1,86 C m , artinya suatu larutan dengan zat terlarut tidak menguap akan
o
membeku pada suhu 1,86 C lebih rendah dari titik beku air murni, atau

-1,86 C.
o

9