Page 14 - modul elektronik kimia termokimia

= m x c x (T2-T1)

o
o
= 3000 gr x 4,2 J/g.K x (72 C - 25 C)
o
= 3000 gr x 4,2 J/g.K x 47 C
= 592200 J
= 529,2 Kj

Jadi hasil perubahan entalpi yang dilepaskan atau diserap yaitu sebesar 529,2 Kj
o
2. Menggunakan Data Entalpi Pembentukan Standar (ΔH f)
o
Kalor suatu reaksi juga dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan (ΔH f) zat-zat

hasil reaksi, yaitu dengan rumus:

o o
ΔHreaksi = ∑ΔH f produk - ∑ΔH f reaktan

Contoh soal:

Tentukan entalpi pembakaran propane, bila diketahui:

o
ΔH f C3H8(g) = -104 Kj/mol

o
ΔH f CO2(g) = -393,5 Kj/mol
o
ΔH f H2O(l) = -285,8 Kj/mol

Reaksi pembakaran:

C3H8(g) + 5 O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)

Jawab:

o
o
ΔHreaksi = ∑ΔH f produk - ∑ΔH f reaktan
o
o
o
o
= (3 ΔH f CO2(g) + 4 ΔH f H2O(l) ) – (ΔH f C3H8(g) + ΔH f O2(g) )
= (3 (-393,5 Kj/mol) + 4 (-285,8 Kj/mol) ) – (-104 Kj/mol + 0)

= (-1180,5 Kj/mol ) + (-1143,2) + 104 Kj/mol

= -2219,7 Kj/mol

3. Berdasarkan Hukum Hess

Germain Henry Hess adalah seorang ahli kimia yang berkebangsaan Swiss. Dia pernah

menyatakan bahwa, “kalor reaksi yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak

tergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awa dan akhir

10