Page 10 - modul elektronik kimia termokimia

Refleksi

1. Bagaimana bunyi hukum kekekalan energi?
2. Apa yang dimaksud dengan entalpi?

3. Apa yang dimaksud dengan reaksi endoterm dan eksoterm? Berikan contohnya?

4. Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut endoterm atau eksoterm!
a. S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH = -269.83 Kj

b.PCl3(g) P(s) + 3/2Cl2(g) ΔH =+228 Kj
5. Perhatikan diagram entalpi berikut!

Entalpi (Kj)

135 …………. A
129 …………. B

105 ………….. C
89 ………….. D

Tentukanlah nilai ΔH setiap reaksi berikut dan sebutkan jenias reaksinya!
a. A C

b. D B
c. B C

d. A D

B. Persamaan Termokimia dan Jenis-Jenis Entalpi Standar
Tujuan Pembelajaran

- Siswa mampu membedakan persamaan termokimia dengan persamaan stoikiometri.
- Siswa mampu menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.

1. Persamaan Temokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpinya

(ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai

dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama

dengan koefisien reaksinya.

6