Page 12 - modul elektronik kimia termokimia

Contoh soal:

Tuliskan persamaan reaksi jika diketahui data, pada pembentukan 11,2 liter SO2 (STP)

dibebaskan kalor sebesar 148,4 Kj !!

Jawab:

1
Jumlah mol = 11.2 =
22.4 2
ΔH pembentukan ½ mol SO2 = - 148. 4 Kj

o
ΔH f SO2 = −148.4 = -296.8 Kj/mol
1/2
Persamaan termokimianya adalah:

S(s) + O2(g) SO2(g)

o
b. Entalpi Penguraian Standar (ΔHd )

Entalpi penguraian standar adalah ΔH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung

menjadi 8nsure-unsurnya (adalah kebalikan dari ΔH pembentukan). Sesuai dengan asas

kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukan, tetapi

tandanya berlawanan.

Contoh:

SO2(g) S(s) + O2(g)

NH3(g) ½ N2(g) + ½ H2(g)

o
c. Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc )
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi untuk pembakaran sempurna 1

mol senyawa atau 8nsure dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1

o
atm. Satuan ΔHc adalah Kj/mol. Pembakaran dikatakan sempurna jika: a.Karbon ©

terbakar sempurna menjadi CO2; b.Hidrogen (H) terbakar sempurna menjadi H2O;

c.Belerang (S) terbakar sempurna menjadi SO2; d.Senyawa hidrokarbon (CxHy) terbakar

sempurna menjadi CxHy CO2 +H2O (belum setara).

8