Page 11 - modul elektronik kimia termokimia

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

1/2
H2(g) + O2(g) H2O(l) ΔH = -285,85 Kj/mol
Artinya, pada pembentukan 1 mol H2O dari gas 7nsure7n dan gas oksigen dibebaskan

energi sebesar 285,85 Kj (reaksi eksoterm).

2. Jenis-Jenis Entalpi Standar

o
a. Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf )
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan

langsung 7nsure-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm, dan semua unsure-

unsurnya dalam bentuk standar.

Beberapa yang termasuk 7nsure-unsur standar adalah unsure yang paling stabil dalah

keadaan standar, yaitu: H2, O2, Cl2, Na, K, Ba, Ca, Al, C, Ag, dan lain-lain.

Contoh:

½
o
1. H2(g) + O2 H2O (l) ΔHf = -285,85 Kj
Koefisien 1 berarti 1 mol H2O

Artinya, pada contoh di atas pembentukan 1 mol H2O dari 7nsure 7nsure7n dan 7nsure

oksigen dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj (tanda 7nsure7n pada ΔHf berarti dibebaskan

energi atau reaksi eksoterm).

2. 4C(s) + 2H2(g) 2C2H2(g) ΔH = +454 Kj

Koefisien 2 berarti 2 mol C2H2, maka semua

koefisien reaksi dibagi 2 termasuk ΔH

Reaksi menjadi:

2C(s) + H2(g) C2H2 (g) ΔH = +227 Kj

Artinya, pada pembentukan 1 mol C2H2 dari 7nsure karbon dan 7nsure 7nsure7n

dibutuhkan panas sebesar 227 Kj (endoterm).

7