Page 152 - Modul Fisika

Alih-alih memecahkan persamaan Schrodinger untuk
Fungsi gelombang H 2
untuk jarak besar ψ yang prosedurnya sangat panjang dan rumit, kita

akan memakai
pendekatan intuitif. Marilah kita mulai dengan mencoba meramalkan apakah ψ

bila R, jarak anatar proton besar dibandingkan dengan a o, jari-jari orbit Bohr yang
terkecil dalam atom hidrogen. Dalam situasi ini ψ dekat proton harus sangat mirip

fungsi gelombang 1s dari atom hidrogen, seperti terlihat dalam gambar 8.5 dengan

fungsi gelombang 1s yang mengelilingi a disebut ψ a dan yang mengelilingi b
disebut ψ b.

Kita mengetahui juga bagaimana bentuk ψ jika R= 0,
Fungsi gelombang H 2
untuk jarak pendek yaitu bila kedua proton dibayangkan tergabung. Di
+
sini situasinya sama dengan ion He , karena sekarang
elektron

bergerak dibawah pengaruh inti tunggal yang muatannya +2e. Bentuk fungsi

gelombang 1s dari He + sama dengan bentuk untuk H dengan amplitudo yang
lebih besar pada titik asal, seperti dalam gambar 8.5e. Jelaslah bahwa ψ akan

menyerupai fungsi gelombang yang dibuat sketsanya dalam gambar 8.5d jika R

hampir sama dengan a o. Disini terlihat peluang untuk mendapatkan elektron dalam
daerah antara kedua proton bertambah; hal ini telah dibicarakan dengan

mengatakan terjadinya perseroan elektron oleh kedua proton itu. Jadi secara rata-
rata terdapat kelebihan muatan negatif antara proton itu dan inilah yang

menariknya. Kita masih harus menunjukan apakah besarnya tarikan ini cukup
untuk mengalahkan tolak menolak antara kedua proton.

143