Page 33 - buku elektronik kesetimangan kimia_Neat

Buku Kimia SMA XI Berkonteks Lingkungan

Penyelesaian pertanyaan hitungan :

1. Tuliskan reaksi lengkapnya: 2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g) m : mula-mula
2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g) t : terurai
m : 8 mol
t : s : setimbang
s : 4 mol
(langkah 1 sampai 2 merupakan langkah awal dalam perhitungan)
2. Masukkan data mol dalam soal seperti berikut.
Carilah mol setimbang dengan mencari mol di tabel t (terurai), kemudian mol yang lain
dapat dicari dengan membandingkan koefisien reaksi. Agar memudahkan, beri tanda minus
(-) atau kurang pada ruas kiri (pereaksi), dan tambah (+) pada ruas kanan (hasil reaksi).

2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g)
m : 8 mol - -
t : -4 +2 +6
s : 4 mol +2 +6
3. Ubahlah mol pada setimbang (s) ke dalam satuan M (molar) dengan cara membagi
mol dengan volume.
4
2
6
[NH3] = M ; [N2] = M ; [H2] = M
10 10 10
4. Tentukan nilai Kc dengan memasukkan nilai molar ke persamaan:
[N ][H ] 2
K  2 2
C
[NH ] 2
3
 2  6  3
  
K   10  10 
C
 4  2
 
 10 
27
K 
C
100
Jadi, nilai Kc = 0,27

3. Cara Menuliskan KC untuk Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen adalah reaksi kesetimbangan yang mengandung zat-zat yang
berada dalam beberapa fasa. Dalam kesetimbangan kimia, persamaan kesetimbangan Kc

ditentukan oleh zat yang konsentrasinya berubah selama reaksi berlangsung. Konsentrasi zat

padat (s) dan zat cair murni (l) mengalami perubahan selama reaksi berlangsung sehingga zat
yang berfasa padat (s) dan cair murni (l) tidak dilihatkan dalam persamaan reaksi. Jadi, pada

kesetimbangan heterogen, penentuan Kc tidak melibatkan zat yang berfasa padat dan cair
murni. Berikut ini beberapa contoh reaksi kesetimbangan heterogen.

3
3
a. La2(C2O4)3 (s) ⇄ L2O3 (s) + 3CO (g) + 3CO2 (g) ; Kc = [CO] [CO2]
b. CaO (s) + SO2 (g) ⇄ CaSO3 (s) ; Kc = 1
[ 2 ]
c. H2O (l) ⇄ H2O (g) ; Kc = [H2O]

Kesetimbangan Kimia 26