Page 34 - buku elektronik kesetimangan kimia_Neat

Buku Kimia SMA XI Berkonteks Lingkungan

Contoh Soal

1. Tuliskan persamaan Kc dari reaksi: BiCl3 (aq) + H2O (l) ⇄ BiOCl (s) + 2HCl (aq)

2. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut.
SO3 (g) ⇄ S (s) + O2 (g) Kc = 0,1
Jika dalam kesetimbangan terdapat 4 mol S dan 2 mol SO2, berapa jumlah mol O2

dalam kesetimbangan ?

Penyelesaian:

1. H2O (l) dengan BiOCl (s) tidak diikutsertakan dalam KC sehingga
[HCl ] 2
K  1
C
[BiCl 3 ]
[ 2 ] 2 0,2
2. SO3 (g) ⇄ S (s) + O2 (g) Kc = ⇒ [O2] = Kc × [SO2] = 0,1 × =
[ 2 ]
[ 2 ] 0,2
[O2] = Kc × [SO2] ⇒ = ⇒ n[O2] = 0,2 mol

4. Menyatakan Kesetimbangan Kimia untuk Reaksi yang Melibatkan Gas

Reaksi kesetimbangan yang melibatkan zat berfasa gas, jumlah zat-zat dalam campuran
reaksi dapat diukur dengan tekanan parsial (Px). Berdasarkan hal tersebut, tetapan

kesetimbangan untuk reaksi yang melibatkan gas dapat ditentukan dengan menggunakan
tekanan parsial tiap-tiap gas. Tetapan kesetimbangan dengan data tekanan parsial diberi notasi

Kp (P = Pressure artinya tekanan). Untuk reaksi heterogen yang melibatkan fasa gas, cair, atau

padat, perhitungan Kp hanya didasarkan pada zat yang berfasa gas. Zat berfasa padat dan cair
tidak memengaruhi tekanan.

mA (g) + nB (g) ⇄ pC (g) + qD (g)

p
(P ) (P ) q
K  C D
P m n (1)
(P ) (P )
B
A
PA, PB, PC, PD = tekanan parsial A, B, C, D

Tekanan parsial dapat ditentukan dengan mengalıkan fraksi mol gas dalam reaksi dengan

tekanan total.

= ×

ℎ

= ×

+ + +

Kesetimbangan Kimia 27