Page 36 - buku elektronik kesetimangan kimia_Neat

Buku Kimia SMA XI Berkonteks Lingkungan

Keterangan :

KP = tetapan kesetimbangan dengan data tekanan
KC = tetapan kesetimbangan dengan data konsentrasi
-1
R = 0,08205 L atm mol K -1
T = suhu
∆ = selisih koefisien kanan dan kiri

Untuk menyatakan beberapa zat yang terdisosiasi, maka disosiasi dinyatakan dengan

derajar disosiasi (α), yaitu bilangan yang menyatakan perbandingan mol zat yang terurai
dengan mol zat awal.

=

6. Menyatakan Kesetimbangan Kimia dalam Fraksi Mol
Hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk dalam kesetimbangan kimia yang

dinyatakan dalam fraksi mol (Kx) adalah sebagai berikut.

mA( ) + nB( ) ⇄ pC( ) + qD( )

( ) ( )
=

( ) ( )

XA, XB, XC dan XD menyatakan fraksi mol dari A, B, C dan D.
7. Hubungan antara Kp dan Kx
Hubungan antara Kp dan Kx dapat dinyatakan sebagai berikut.

( ) ( )
=

( ) ( )

( ) ( )
=

( ) ( )

Sehingga, P = X . P total ; P = X . P total ; P = X . P total ; P = X . P total dengan demikian:
D
D
C
C
B
B
A
A
p
(X ∙ P ) (X ∙ P ) q
= C total D total

(X ∙ P total ) m (X ∙ P total ) n
B
A
(p+q)
X ∙ X P
= C D × total

X ∙ X B P (m+n)
A
total
Δn
Atau Kp = Kx . Ptotal (5)
Keterangan:
Ptotal = tekanan total
Δn = Jumlah mol produk - jumlah mol pereaksi = (p + q) – (m + n)
Apabila An=0, yaitu jumlah mol produk sama dengan jumlah mol pereaksi maka Kp=Kx

Kesetimbangan Kimia 29