Page 38 - 3.1 E - Modul Praktikum

MODUL
U

L
O
M
D
LAJU REAKSI KIMIA
J
A
L

U
R
E
I
K
M
A
I
K
A
S

I
K o n s e p L a j u R e a k s i
Konsep Laju Reaksi

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk dalam

satuan waktu.

Secara matematis dapat dituliskan sebagai:

A → B

Laju Reaksi:

dengan [A] dan [B] menyatakan konsentrasi zat A dan B dalam mol/L, dan Δt

menandakan perubahan selama selang waktu tertentu. Tanda negatif dari ΔA

meunjukkan bahwa A berkurang, sedangkan ΔB bertanda positif karena B bertambah.

Sebagai contoh, penguraian gas nitrogen dioksida (NO₂) menjadi nitrogen monoksida

(NO) dan oksigen (O₂) dapat dirumuskan:

2NO 2(g) → 2NO + O 2(g)
(g)

Pengamatan eksperimen menunjukkan bahwa konsentrasi NO₂ menurun seiring waktu,

sedangkan konsentrasi NO dan O₂ meningkat. Hal ini menggambarkan bagaimana laju

reaksi berlangsung dalam waktu tertentu.

H u k u m L a j u R e a k s i
Hukum Laju Reaksi

Laju Reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan. Persamaan umum laju reaksi

dinyatakan sebagai:

pA + pB → rC

Persamaan Laju Reaskinya:

m
v = k [A] [B] n

dengan: v = Laju Reaksi

k = Tetapan Laju Reaksi

m, n = Orde Reaksi

[A], [B] = Konsentrasi awal

32