Page 40 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

SOAL EVALUASI 2

Setelah mempelajari kegiatan pembelajaran 2, silahkan kerjakan soal evaluasi dengan

menekan gambar di atas! Kerjakan soal evaluasi dengan teliti dan sungguh-sungguh!

1. Perhatikanlah reaksi perubahan entalpi a. NH3 + HCl → NH4Cl
pembakaran berikut: ∆H = –314,4 kJ

-
-
C2H6 + O2 → CO2 + H2O b. NH4 + Cl → 2NH4Cl
Berdasarkan reaksi di atas, yang ∆H = - 628,8 kJ
merupakan reaksi yang setara di c. N2 + 4H2 + Cl2 → 2NH4Cl

bawah ini adalah … ∆H = –314,4 kJ
a. ½ C2H6 + 3O2 → CO2 + 3H2O d. ½ N2 + 4H2 + ½ Cl2 → NH4Cl

b. C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O ∆H = -314,4 kJ
c. ½ C2H6 + O2 → CO2 + ½ H2O e. N2 + 4H2 + Cl2 → 2NH4Cl

d. 3/2 C2H6 + O2 → CO2 + 2H2O ∆H = - 628,8 kJ

e. C2H6 + 6/2 O2 → 2CO2 + 3H2O 4. Perhatikan persamaan reaks
2. Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut.

termokimia di bawah ini. I. NaCl → Na + ½ Cl2 ∆H = +
I. Fe + S → FeS ∆H = - II. H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -

II. 2N2O → 2N2 + O2 ∆H = - III. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

III. H2 + ½ O2 → H2O ∆H = + ∆H = +
IV. CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O IV. ½ N2 + 3/2 H2 → NH3 ∆H = +

∆H = - V. 2C + 3H2 + ½ O2 → C2H5OH
V. C + 2H2 → CH4 ∆H = + ∆H = -

Yang merupakan reaksi eksoterm Persamaan reaksi yang merupakan

0
0
0
adalah… ∆H c, ∆H f, ∆H d adalah …
a. I dan II d. III dan IV a. I, III, dan V d. II, III, dan IV
b. I dan IV e. IV dan V b. II, V, dan I e. III, V, dan I
c. II dan III c. V, II, dan III

3. Kalor pembentukan NH4Cl pada 5. C2H4(g) + H2(g)→ C2H6(g) ∆ H= x kJ,
keadaan standar adalah –314,4 kJ/mol. x adalah entalpi ...

Persamaan termokimia yang a. Pembakaran H2 d. Penguraian C2H6

menggambarkan data tersebut b. Penetralan H2 e. Pembentukan C2H6
adalah… c. Pembentukan C2H4

31