Page 41 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

6. Pernyataan yang sesuai dengan c) C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) +

penyetaraan reaksi dibawah ini 3H2O(g)
adalah…. ∆H= -1559,7 kJ/mol

C(s) + H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) Besar ∆H reaksi untuk pembentukan
a. 2C(s) + 4H2(g) + O2(g) → ½ 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) adalah…

CH3OH(l) a. -84,7 kJ d. -1.452 kJ

b. 3C(s) + 2H2(g) + O2(g) → b. -1.010,5 kJ e. + 684,7 kJ
3CH3OH(l) c. -1.845,5 kJ

c. 2C(s) + 6H2(g) + O2(g) → 9. Diberikan beberapa persamaan
4CH3OH(l) termokimia berikut :

d. C(s) + 2H2(g) + ½ O2(g) → a) 4C(s) + 4H2(g) + O2(g) →

CH3OH(l) C3H7COOH(l)
e. 2C(s) + 2H2(g) + ½ O2(g) → ∆H = -125 kJ

CH3OH(l) b) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
7. Perhatikan data persamaan reaksi ∆H = -136 kJ

termokimia di bawah ini! c) C(s) + O2(g) → CO2(g)
1) CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O ∆H = -94 kJ

∆H = - Besarnya ∆H untuk reaksi

2) .NaOH + ½ H2SO4 → ½ Na2SO4 pembakaran dibawah ini adalah:
+ H2O ∆H = - C3H7COOH(l) + 5 O2(g) → 4 CO2(g)

3) H2 + ½ O2 → H2O ∆H = - + 4 H2O(l) adalah….
4) C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2 a. -355 kJ d. +523 kJ

∆H = - b. +355 kJ e. - 523 kJ

5) HBr → ½ H2 + ½ Br ∆H = + c. -105 kJ
Pasangan persaaman reaksi yang 10. Pembakaran satu mol gas metana

0
merupakan ∆H n adalah … mengikuti persamaan termokimia
a. 1) d. 4) berikut:

b. 2) e. 5) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

c. 3) ∆H = -294 kJ
8. Diketahui: Jumlah perubahan entalpi untuk reaksi

a) C(s) + O2(g) → CO2(g) kebalikannya adalah ...
∆H = -393,5 kJ/mol a. -197 kJ d. +294 kJ

b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) b. -588 kJ e. +588 kJ
∆H = -285,8 kJ/mol c. +147 kJ

32