Page 61 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

5. Diketahui reaksi pembakaran sempurna butana C4H10 sebagai berikut:

C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2O (l)
Hitunglah perubahan entalpi pembakaran butana jika diketahui entalpi

o
pembentukan standar (ΔH f) dari setiap zat adalah:
o
ΔH f C4H10 (g) = −126 kJ/mol
ΔH f CO2 (g) = −393,5 kJ/mol
o
o
ΔH f H2O (l) = −285,8 kJ/mol
Keterampilan berpikir kritis: Analisis

Jawab : C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2O (l)

o
o
∆H Reaksi = ∑ ∆H f produk - ∑ ∆H f reaktan
o
o
o
o
∆H Reaksi = (4 x ∆H f CO2 + 5 ∆H f H2O – (1 x ∆H f C4H10 + 13/2 ∆H f O2)
∆H Reaksi = (4 x (−393,5) kJ/mol + 5 x (-285,8 kJ/mol) – (1 x (−126 kJ/mol)

+ 13/2 x 0 kJ/mol)
∆H Reaksi = (-1574 kJ/mol + (-1.429 kJ/mol) – (-126 kJ/mol + 0 kJ/mol)
∆H Reaksi = -3.003 kJ/mol + 126 kJ/mol

∆H Reaksi = -2.877 kJ/mol
Jadi, ∆H reaksi pembakaran sempurna butana C4H10 adalah -2.877 kJ/mol

6. Menurut kalian apakah nilai kalor suatu bahan bakar dengan reaksi yang

dihasilkan (pembakaran sempurna dan tidak sempurna) merupakan hal yang perlu

diperhatikan dalam memilih bahan bakar? Jelaskan alasannya!
Keterampilan berpikir kritis: Eksplanasi

Jawab: Ya, nilai kalor suatu bahan bakar dengan jenis reaksi pembakaran
(sempurna/tidak sempurna) merupakan faktor penting yang perlu diperhatikan

dalam memilih bahan bakar. Dalam reaksi pembakaran sempurna
memungkinkan nilai kalor suatu bahan bakar dimanfaatkan sepenuhnya yang

akhirnya menghasilkan energi yang lebih tinggi dan efisiensi yang maksimal.
Namun pada reaksi pembakaran tidak sempurna menyebabkan sebagian dari

nilai kalor bahan bakar tidak dimanfaatkan secara optimal, karena energi tetap
tersimpan dalam produk pembakaran yang tidak sempurna, seperti karbon

monoksida dan jelaga, sehingga efisiensi energi lebih rendah.

52