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Química UNI

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Semana

1. Los procesos electroquímicos pueden ser 5. La energía producida en las celdas galvánicas es
electrolíticos o galvánicos, los cuales son utilizada por ejemplo en los relojes digitales, em
espontáneos o no espontáneos, es decir, si los encendidos de los automóviles y en las
necesitan corriente eléctrica o si la originan. Con calculadoras. Con respecto a las celdas
respecto a los procesos electroquímicos,
seleccione la alternativa INCORRECTA: galvánicas, seleccione que proposiciones son
correctas.
A) En ambos se llevan a cabo semirreacciones de
oxidación y reducción. I. Producen corriente eléctrica a partir de una
B) En los galvánicos se producen reacciones reacción no espontanea.
redox espontáneas. II. Los aniones del puente salino viajan hacia el
C) Hacen uso de dos electrodos denominados ánodo de la celda manteniendo la
ánodo y cátodo. electroneutralidad de la solución.
D) En los electrolíticos se usan puentes salinos. III. Los electrones fluyen en forma espontánea

2. Un marcapasos es un aparato generador de por el conductor externo desde el cátodo
impulsos eléctricos, estos hacen que la actividad hacia el ánodo.
eléctrica cardiaca sea más lenta, poseen una
longevidad entre cinco y doce años, generando un A) Solo I B) Solo II C) Solo III
voltaje de 2,80 V; se arma una pila con la finalidad D) I y II E) II y III
de alcanzar como mínimo dicho voltaje cuya
reacción es la siguiente: 6. La celda galvánica o voltaica, denominada en
Mn(s) + Au 3+ (ac) → Mn 2+ (ac) + Au(s) honor a Luigi Galvani y Alessandro Volta
respectivamente, es una celda electroquímica que
Datos: ε°(V)
Mn 2+ (ac) + 2e → Mn(s) – 1,18 obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones
–
Au 3+ (ac) + 3e → Au(s) + 1,50 redox espontáneas. Considerando las
–
semirreacciones de la celda:
Con respecto a la pila, seleccione el valor de Zn 2+ (ac) + 2e → Zn(s)  0 =-0,76V
–
verdad (V o F) de las siguientes proposiciones. red
–
Ag 1+ (ac) + 1e → Ag(s)  0 red =+0,80V
I. La representación es Determine la secuencia correcta de verdadero (V)
Mn(s) / Mn 2+ (ac) // Au 3+ (ac) / Au(s).
II. Es un fenómeno químico espontáneo. o falso (F) respecto a las siguientes
III. El marcapasos funciona con el voltaje dado por proposiciones:
la reacción.
I. El diagrama de la celda se representa como
A) VFV B) VVF C) FVF Zn 2+ (ac) / Zn(s) // Ag 1+ (ac) / Ag(s)
D) FFV E) VVV II. La reacción en el ánodo es:
Zn(s) → Zn 2+ (ac) + 2e
–
3. Con la finalidad de prender el foco de una linterna, III. El valor que se espera observar en el
es necesario como mínimo 1,25 V, para lo cual se voltímetro es de 1,56 V.
arma una celda galvánica, la cual consta de un
alambre de zinc en una solución 1,0 M de
Zn(NO3)2 y una lámina de cobre en una disolución A) FVF B) VFV C) FFV
1,0 M de CuNO3. Calcule la fem estándar, en D) FVV E) FFF
voltios, de esta celda a 25 ºC.
7. Temiendo en cuenta las siguientes reacciones:
Datos: ε°(V) 2Fe +2 (ac) + Br(2)l → 2Fe 3+ (ac) + 2Fe 3+ (ac) + 2Br -1 (ac)
Zn 2+ (ac) + 2e → Zn(s) – 0,76 V 2Fe +3 (ac) + 2I (ac) → Fe 2+ (ac) + I2(s)
–
-
+ – + 0,51 V
Cu (ac) + 1e → Cu(s)
Marque (V) o (F) según corresponda:
A) – 1,27 B) – 0,25 C) + 1,27
D) + 0,25 E) +1,72 I. En las reacciones a y b el hierro es el agente
oxidante.
4. Una celda galvánica está formada por las si- II. En la reacción b el ión yoduro es el agente
guientes semiceldas reductor.
3+
3+
Al (0,5 M) / Al y Fe (0,5 M), Fe (0,5 M)/Pt III. El potencial de lacelda es a 0,303V
2+
Determine el potencial de la celda, en voltios, a
25 °C en base a los siguientes potenciales Datos:
estándar Br2(l) + 2e → 2Br 1- (ac) E°red= +1,073V
Al /Al; E = – 1,66 V +3 2+
0
3+
Fe /Fe ; E = 0,77 V Fe +1e → Fe E°red= +0,77V
0
3+
2+

A) – 2,45 B) – 2,43 C) 2,43 A) FFV B) FVF C) FVV
D) 2,45 E) 3,97 D) VVF E) VVV
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