Page 8 - UNI III QUIMICA SEC 5

Química UNI

12. Si al realizar la electrólisis de una solución de 17. El proceso electrolítico depende del tipo de
AgCl, la masa del cátodo se incrementa en 5,4 g. electrolito, esto es, si es una sal fundida o una
¿Qué volumen de gas se libera en el ánodo, a solución acuosa, en base a esto se generan
condiciones normales? diferentes productos. Con respecto a la
Dato: m.A (Ag = 108, Cl = 35,5) electrólisis del cloruro de magnesio MgCl2
fundido, seleccione el valor de verdad (V o F) de
A) 224 mL B) 280 mL C) 560 mL las siguientes proposiciones.
D) 350 mL E) 112 mL
I. Los iones magnesio se oxidan y se dirigen al
13. Se tiene dos celdas conectadas en serie, la cátodo.
primera contiene una solución de NaCl, y la II. Producto de la reducción se genera cloro
segunda contiene una solución de AgNO3. Si en la molecular.
primera celda se forma 112 mL de gas en el III. Se transfieren dos moles de electrones por
ánodo, a condiciones normales. ¿Cuántos mL de cada mol de Mg(s).
gas se libera en el ánodo de la segunda celda, a
las mismas condiciones? A) VFV B) FFV
C) FVF D) VVV
A) 224 B) 280 C) 140 18. Para determinar la masa producida en un
D) 56 E) 336 electrodo por medio de un proceso electrolítico
es necesario determinar el peso equivalente de la
14. ¿Halla la masa que se incrementa en el cátodo especie generada. Determine, respectivamente,
durante la electrólisis de una solución de ZnCl2
1,0 M, si en el ánodo se libera 224 mL de gas a el peso equivalente del metal en el sulfuro de
condiciones normales? aluminio (Al2S3) y en el sulfato de níquel (II),
Dato: m.A(Zn = 65,4, Cl = 35,5) (NiSO4).
Datos: Masa atómica relativa (g/mol):
A) 65,4 B) 32,7 C) 130,8 Al = 27 Ni = 58
D) 261,6 E) 138,8
A) 9; 58 B) 27; 58
15. ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto
para la electrólisis de una sal fundida? C) 9; 29 D) 27; 29

A) Los iones positivos se mueven hacia el 19. En la obtención del cobre a partir de la
electrodo positivo calcopirita, este sale impuro, para purificarlo se
B) Se produce un gas en el electrodo negativo utiliza un proceso llamado refinación electrolítica,
C) Solo los electrones se mueven en el electrolito utilizando una solución acuosa de cobre (II)
D) Iones negativos y positivos se mueven hacia (CuSO4). Determine los Faraday necesarios para
los electrodos. la electrodeposición de 25 moles de Cu(s)
E) Los iones negativos se mueven hacia el
electrodo negativo
A) 20 B) 30
16. Los procesos electroquímicos pueden ser C) 50 D) 40
electrolíticos o galvánicos, los cuales son
espontáneos o no espontáneos, es decir, si 20. Un metal se disuelve en HCl, formando una sal,
necesitan corriente eléctrica o si la originan. Con cuyo ion metálico es trivalente, la solución
respecto a los procesos electroquímicos, resultante se electroliza con una corriente de 3 A
seleccione la alternativa INCORRECTA: durante 20 minutos, obteniéndose un depósito

A) En ambos se llevan a cabo semirreacciones de metálico de 1,741 g. Seleccione la alternativa
oxidación y reducción. que contiene a el metal.
B) En los galvánicos se producen reacciones
redox espontáneas. A) Ce (m,A.= 140 g/mol)
C) Hacen uso de dos electrodos denominados B) Pr (m,A. = 141 g/mol)
ánodo y cátodo. C) La (m,A. = 139 g/mol)
D) En los electrolíticos se usan puentes salinos. D) Nd (m,A.= 142 g/mol)

Compendio -155-