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Química UNI

8. Para poder encender una linterna que posee un 12. En la celda galvánica representada en la figura
foco LED se necesita un voltaje de 2,20 V se
arma una pila cuya reacción es la siguiente:
Mg(s) + Sn 2+ (ac) → Mg 2+ (ac) + Sn(s)

Datos:
Ɛº(V)

-
Mg 2+ (ac) + 2e → Mg(s) -2,36
-
Sn 2+ (ac) + 2e → Sn(s) -0,14

Con respecto a la pila, marque la secuencia
correcta de verdadero (V) o falso (F) según
corresponda.

I. Se requiere de un puente salino.
II. La representación es
Mg(s) / Mg 2+ (ac) // Sn 2+ (ac) / Sn(s)
III. El voltaje es el necesario para encender el Indique verdadero (V) o falso (F) respecto de las
foco. siguientes proposiciones:

A) VFV B) VVF C) VVV I. La reacción que se produce es:
D) FFV E) VFF Sn(s) + 2 Ag (ac) → 2 Ag(s) + Sn 2+ (ac)
+
II. El potencial estándar de la celda es 0,66V.
9. Una celda galvánica consta de un electrodo de
magnesio en una solución 1,0 M de Mg(NO3)2 y un III. El flujo de electrones va desde el estaño hacia
electrodo de plata en una disolución 1,0 M de la plata por el circuito externo.
AgNO3, calcule la fem estándar, en voltios, de
esta celda a 25ºC. Datos:
Sn 2+ (ac) + 2e → Sn(s) Ɛ°red. = -0,14V
-
Datos: + -
Mg 2+ (ac) + 2e → Mg(s) Ɛº. = -2,37 V Ag (ac) + 1e → Ag(s) Ɛ°red. = 0,80V
-
+ - Ɛº. = +0,80 V
Ag (ac) + 1e → Ag(s)
A) VVV B) FVV C) FFV
A) -1,57 B) -3,17 C) +1,57 D) VVF E) VFV
D) +3,17 E) +3,27
13. Se tiene dos celdas conectadas en serie, la
10. Dadas las siguientes proposiciones referidas a la primera contiene una solución de NaCl, y la
siguiente celda galvánica: segunda contiene una solución de AgNO3. Si en la
3+
)
)
( )
Sn ( ) s Sn 2+ ( 1M Cr O 2- (ac ,Cr ac (1M) PT s primera celda se forma 112 mL de gas en el
2 7
(ac)
ánodo, a condiciones normales. ¿Cuántos mL de
I. El Sn(s) es la especie que se oxida.
II. El Pt(s) cumple la función de ánodo. gas se libera en el ánodo de la segunda celda, a
III. La celda galvánica genera 1,47 voltios. las mismas condiciones?

Datos: A) 224 B) 280 C) 140
2+
E° (Sn |Sn) = – 0,14 V D) 56 E) 336
– 7 3+
E° (Cr2O2 |Cr ) = +1,33 V

indique cuáles son correctas. 14. ¿Halla la masa que se incrementa en el cátodo
durante la electrólisis de una solución de ZnCl2
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 1,0 M, si en el ánodo se libera 224 mL de gas a
D) I y III E) I, II y III condiciones normales?
Dato: m.A(Zn = 65,4, Cl = 35,5)
11. Las celdas voltaicas o galvánicas son celdas
electroquímicas en las cuales las reacciones
espontaneas de óxido-reducción producen energía A) 65,4 B) 32,7 C) 130,8
eléctrica. Las semiceldas están separadas y D) 261,6 E) 138,8
conectadas por un circuito externo obteniendo
energía eléctrica útil. Marque la secuencia 15. ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto
correcta de verdadero (V) o falso (F) según para la electrólisis de una sal fundida?
corresponda.

I. Es necesario un puente salino para cerrar el A) Los iones positivos se mueven hacia el
circuito. electrodo positivo
II. Cuando se emplean electrodos activos, la masa B) Se produce un gas en el electrodo negativo
del ánodo disminuye y la del cátodo aumenta. C) Solo los electrones se mueven en el electrolito
III. Los electrones fluyen desde el cátodo hacia el D) Iones negativos y positivos se mueven hacia
ánodo.
los electrodos.
A) VVF B) FVF C) FFF E) Los iones negativos se mueven hacia el
D) VVV E) FFV electrodo negativo

Compendio -158-