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Química UNI

12. Calcule la concentración inicial (en mol/L) de una 20. Determine el pH resultante, luego de adicionar
solución de ácido acético (CH3COOH) que tiene la 20 mL de KOH 0,1 M sobre 10 mL de HNO3 0,1
misma concentración de protones que una M ¿Qué color tomará la solución resultante al
solución de ácido clorhídrico 0,0015M. adicionar gotas de fenolftaleína?
-5
Dato: Ka (CH3COOH) = 1,8 × 10 Dato: Log 3 = 0,48

A) 0,0015 B) 0,015 C) 0,125 A) 12,52 ; incoloro B) 12,52 ; rojo grosella
D) 1,15 E) 1,25 C) 7,00 ; incoloro D) 1,25 ; rojo grosella
E) 1,25 ; incoloro
13. A 25°C se tiene una solución acuosa de ácido
monoprótico 0,2 M y la constante de ionización
del ácido (a 25°C) es 5 x 10 . ¿Cuál es el
-5
porcentaje de ionización (% α) del ácido?
1. A 100 mL de una solución de HCl(ac) 1,0 M se le
A) 0,23 B) 0,41 C) 0,99 adicionan 100 mL de solución de NaOH 0,5M.
D) 1,56 E) 2,13 ¿Cuál es el pH de la mezcla resultante?

14. Determine la constante de ionización (Ka) de un A) log 2 B) log 3 C) log 4
ácido débil monoprótico; si para una solución 0,1 D) log 5 E) log 6
M del ácido se verifica un grado de disociación del
5%, a temperatura constante. 2. Dada la siguiente reacción en medio acuoso:
HSO − ( ac ) + CN − ( ac )  HCN ( ac ) + SO 2 − ( ac )
4
4
-4
A) 2,63 × 10 B) 2,63 × 10 Señale la alternativa que corresponda a un par
-5
C) 2,94 × 10 D) 3,63 × 10 conjugado ácido-base según Bronsted-Lowry.
-4
-4
-4
E) 4,63 × 10
− − 2 −
15. El grado de ionización del ácido acético A) HSO y HCN B) CN y SO 4
4
(CH3COOH) en una solución 0,1 M es igual a α. C) HSO y CN D) HSO y SO 2 −
−
−
−
Determine la concentración molar de HNO2 a la 4 4 4
que el grado de ionización será el mismo. E) HCN y SO 2 −
4
Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10
-5
Ka (HNO2) = 4 x 10 3. ¿Cuál es la base conjugada de cada uno de los
-4
ácidos siguientes: HClO4; H2S; PH ; HCO
−
+
3
4
A) 0,2 B) 0,29 C) 0,45 respectivamente?
D) 1,1 E) 2,2
A) HCIO ; HS ; PH ; H CO
−
−
16. Responda verdadero (V) o falso (F) a las 4 3 2 3
−
−
siguientes proposiciones: B) CIO ; HS ; PH ; CO 2 −
4
3
3
− −
I. En una solución acuosa la suma de pH y pOH C) CIO ; HS ; PH ; H CO
4
5
3
2
−
es igual a 14 a cualquier temperatura D) H CIO ; HS ; PH ; CO 2 −
II. A 50°C el pH de una solución neutra es 7 2 4 3 3
+
+
−
III. El valor de pH es inversamente proporcional al E) CIO ; HS ; PH ; CO 2 −
4
3
4
valor de pOH.
4. Una muestra de jugo de manzana recién extraído
A) VVF B) VFF C) FVF tiene un pH = 3,76. Calcule [H3O ]
+
D) FFV E) FFF
A) 1,7 x 10 B) 1,6 x 10 C) 1,8 x 10
-4
-2
-3
17. Determine la concentración molar de una solución D) 1,4 x 10 E) 3,2 x 10
-5
-6
de Ba (OH)2, cuyo pH es 12,3.
5. Considere las reacciones siguientes:
A) 0,003 B) 0,005 C) 0,01
D) 0,02 E) 0,05 1. H SO + H O → H O + + HSO
−
2 4 2 3 4
+
18. Identifique la base más débil 2. HSO − 4 + H O  H O SO 4 − 2
3
2

A) Amoniaco Kb = 1,8x10 Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes
-5
B) Anilina Kb = 4,3x10 -10 proposiciones:
-7
C) Hidracina Kb = 8,9x10
-9
D) Hidroxilamina Kb = 9,1x10 −
4
E) Metilamina Kb = 3,7x10 I. La especie HSO es un ácido en ambas
-4
reacciones
19. Calcule el número de moles de iones de hidronio, II. Sabiendo que el H2SO4 es un ácido fuerte (en
−
H3O , presentes en una solución de ácido su primera disociación) el HSO es una base
+
4
benzoico (C6H5COOH) 0,1 M cuyo volumen es de conjugada débil en la reacción 1.
100 mL. III. La especie H2O es una base en ambas
-5
Dato: Ka = 6,5x10 reacciones.

-1
A) 2,42x10 B) 3,26x10 C) 5,83x10 A) VVV B) VVF C) VFV
-2
-3
D) 2,55x10 E) 6,40x10 -5
-4
D) FVV E) FFV
Compendio -153-