Page 232 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

PB = XB. Ptot

PC = XC. Ptot

PD = XD. Ptot
+

K
K

Kp= . .
K
K
+
.
∆ ............................................................................................................................
Kp = Kx. (4)
Ptot = tekanan total
∆n = (c + d) - (a + b) = jumlah mol hasil reaksi dikurang jumlah mol pereaksi
Bila ∆n = 0 maka Kp = Kx
4. Perhitungan dalam Kesetimbangan
Pada bagian terdahulu telah disinggung bahwa harga tetapan kesetimbangan

memberikan informasi tentang arah reaksi dandari rumus yang ada dimungkinkan
untuk menghitung antara lain konsentrasi pereaksi maupun konsentrasi hasil reaksi.

Namun sebenarnya perhitungan dalam kesetimbangan ini melibatkan berbagai besaran

di samping konsentrasi, yakni energi bebas, entalpi, temperatur dan tekanan.
Contoh Soal

1. (Menghitung Kc dari data konsentrasi pada kesetimbangan)

Gas NO2 berada dalam kesetimbangan dengan gas N2O4 menurut reaksi : 2 NO2 (g) ⇌
N2O4 (g). dalam eksperimen 0,625 mol N2O4 dimasukkan ke dalam ruang yang

volumenya 5 dm sehingga memungkinkan N2O4 terurai dan mmenghasilkan
3
kesetimbangan dengan NO2. Pada saat kesetimbangan, konsentrasi N2O4 = 0,075

M.hitung harga Kc reaksi di atas!

Pembahasan :
Tetapan kesetimbangan reaksi dinyatakan sebagai [ 2 0 4 ] = Kc. Konsentrasi N2O4
2
[ 02]
-3
mula-mula 0,625 mol dm /5 dm = 0,125 M. konsentrasi N2O4 dalam kesetimbangan
3
= 0,075 M. Jadi N2O4 yang terurai menjadi NO2 = 0,125 M - 0,075 M = 0,050 M.

Untuk setiap mol N2O4 yang terurai akan menghasilkan 2 mol NO2 dengan

konsentrasi 2 x 0,050 M = 0,10 M, selanjutnya keadaan konsentrasi zat-zat pada saat
kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut:

208 | Berbasis Case Method & Project