Page 265 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

2. Berapa gram NaC2H3O2 harus dilarutkan kedalam 0,3 L HC2H3O2 0,25 M untuk
menghasilkan larutan buffer dengan pH = 5,10 (Ka = 1,74 x 10 ), dan dianggap
–5
bahwa volume total larutan tetap = 0,3 L.

Pembahasan :
Persamaan tentang pH di atas sesuai untuk digunakan pada kondisi ini. Harga pKa

tidak terlalu besar dan larutan tidak terlalu encer. Selesaikan persamaan tersebut
untuk [C2H3O2 ].
–
− ]
pH = pKa + log [C2H3O2 dimana pH = 5,10 dan pKa = 4,76
[HC2H3O2]
− ] − ]
5,10 = 4,76 + log [C2H3O2 dan log [C2H3O2 = 5,10 - 4,76 = 0,34
0,250 0,250
−
[C2H3O2 ]
= antilog 0,34 = 2,2
0,250
[C2H3O2 ] = 0,250 x 2,2 = 0,55 M
−
x
g NaC2H3O2 = 0,3 L x 0,55 mol NaC2H3O2 82 g NaC2H3O2 = 14 g NaC2H3O2
1 NaC2H3O2

Uji Kompetensi

1. 0,3 L larutan buffer yang terdiri atas HC2H3O2 0,25 M dan NaC2H3O2 0,55 M
mempunyai pH = 5,10. Jelaskan efek yang terjadi pada pH kalau ditambahkan 0,006

mol NaOH!

2. Hitung pH larutan buffer yang dibuat dengan melarutkan 63 mL HC7H5O2 0,0814 M
–5
(Ka = 6,3 x 10 ) dengan 37 mL NaC7H5O2 0,148 M!
3. Hitung pH larutan buffer yang dibuat dengan melarutkan 14 g NaC2H3O2 kedalam 0,3
L HC2H3O2 0,25 M (Ka = 1,74 x 10 ), dan dianggap bahwa volume total larutan = 0,3
–5
L!

C. Hidrolisis Garam

Reaksi asam dan basa membentuk garam disebut reaksi penetralan. Akan tetapi,

reaksi penetralan tidaklah berarti membuat larutan garam menjadi netral. Garam yang
terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa lemah merupakan garam yang mengalami

hidrolisis sempurna. Sebagai contoh, reaksi antara ammonia (NH4OH) selaku basa lemah
dan asam asetat (CH3COOH) selaku asam lemah membentuk senyawa garam amonia

asetat. Ammonia asetat dalam larutannya dapat terionisasi menjadi ion NH4 dan
+
CH3COO yang dapat bereaksi dengan air. Ion H dan ion OH yang berasal dari molekul
+
-
-
-
+
air bereaksi dengan ion CH3COO dan ion NH4 , sehingga dalam larutan tersebut
Berbasis Case Method & Project |
241