Page 266 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

konsentrasi ion H ataupun OH tidak ada yang berlebih. Sifat keasaman atau kebasaan
+
-
garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah tidak bergantung pada
konsentrasi garam tersebut melainkan bergantung pada tetapan ionisasi asam lemah

atau basa lemah. Bila nilai tetapan ionisasi asam sama dengan tetapan ionisasi basa,

maka garam yang terbentuk bersifat netral. Bila tetapan ionisasi asam lemah lebih besar
daripada tetapan ionisasi basa lemah, maka garam yang terbentuk bersifat asam. Bila

tetapan ionisasi asam lemah lebih kecil daripada tetapan ionisasi basa lemah, maka

garam yang terbentuk bersifat basa. Derajat keasaman garam yang terbentuk dari asam
lemah dan basa lemah dapat diperkirakan dengan rumus:

+ w .
[H ] = √

Keterangan :

+
+
[H ] = konsentrasi ion H
-14
Kw = tetapan ionisasi air (10 )
Ka = tetapan ionisasi asam lemah (nilainya berbeda-beda untuk tiap senyawa)
Kb = tetapan ionisasi basa lemah (nilainya berbeda-beda untuk tiap senyawa)

Pada umumnya garam yang mengalami hidrolisis mempengaruhi pH larutan.

 Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat membentuk larutan yang bersifat
netral (pH = 7). Kation dan anionnya tidak mengalami hidrolisis dalam air. Contoh:

NaCl, KNO3, dan BaI2

 Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat membentuk larutan yang
bersifat basa (pH > 7), terjadi hidrolisis parsial. Anion akan terionisasi sebagai basa.

Contoh: Na2CO3, KNO2, CH3COONa. CO3 , NO2 , dan CH3COO adalah basa konjugat
-
2-
-
-
dari asam lemah dan merupakan basa yang lebih kuat dari Cl , NO3 , dan I .
-
-
pH = ½ pKw + ½ pKa + ½ log Cg
 Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah membentuk larutan bersifat
asam (pH<7), terjadi hidrolisis parsial. Kation mengalami hidrolisis asam. Contoh:

NH4Cl, NH4NO3, dan NH4Br. NH4 adalah asam konjugat dari basa lemah NH3.
+
pH = ½ pKw - ½ pKa - ½ log Cg
 Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah terjadi hidrolisis sempurna dan

membentuk larutan yang bersifat asam, netral atau basa. Kation bertindak sebagai

asam dan anion sebagai basa, tetapi pH larutan tergantung pada kekuatan relatif
asam lemah dan basa lemah. Contoh: NH4CN, NO2, dan CH2COONH4.

242 | Berbasis Case Method & Project