Page 272 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

Menurut Raoult:
p = p . XB
o
dimana:

p = tekanan uap jenuh larutan
p = tekanan uap jenuh pelarut murni
o
XB = fraksi mol pelarut
Karena XA + XB = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi:

o
P = P (1 - XA)
o
o
P = P - P . XA
P - P = P . XA
o
o
sehingga:
Δ P = p . XA
o
dimana:

Δ P = penurunan tekanan uap jenuh pelarut

p = tekanan uap pelarut murni
o
XA = fraksi mol zat terlarut

Contoh Soal
Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan

dalam 90 gram air!

Pembahasan :
Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20 C adalah 18 mmHg.
o
mol glukosa = 45/180 = 0.25 mol
mol air = 90/18 = 5 mol

fraksi mol glukosa = 0.25/(0.25 + 5) = 0.048

Penurunan tekanan uap jenuh air:
o
Δ P = P . XA = 18 x 0.048 = 0.864 mmHg
Catatan

Zat yang mudah menguap adalah senyawa organik (misalnya alkohol, eter, parfum dsb),
yang merupakan senyawa nonelektrolit sehingga rumusn P hanya untuk nonelektrolit.

248 | Berbasis Case Method & Project