Page 324 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

A. Elektrokimia

1. Sel Volta

Sel Volta lahir dari gagasan seorang ilmuan berkebangsaan Italia yaitu Alessandro

Giuseppa Volta (1745-1827) dan Lugini Galvani (1737- 1798). Sel volta merupakan
cabang dari sel elektrokimia yang mengubah energi kimia (reaksi redoks) menjadi

energi listrik. Pada sel volta terjadi perubahan dari energi kimia menjadi energi listrik

ini disebut juga reaksi spontan. Sel Volta adalah penataan bahan kimia dan penghantar
listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang

teroksidasi ke zat kimia yang direduksi. Dalam sel Volta, oksidasi berarti dilepaskannya

elektron oleh atom, molekul, atau ion. Sedangkan reduksi berarti diperolehnya elektron
oleh partikel-partikel ini.

a. Penulisan Diagram Sel
Diagram sel volta ditulis dengan cara sebagai berikut:

Anode | Ion || Ion | Katode
Atau
Oksidasi || Reduksi

b. Deret Volta
Deret volta adalah deret yang menyatakan unsur-unsur logam berdasarkan

kenaikan potensial elektrode standarnya. Jika potensial elektroda (E) suatu logam

semakin negatif, berarti: a. logam tersebut semakin reaktif (semakin mudah melepaskan
elektron) dan b) logam tersebut merupakan reduktor yang kuat (semakin mudah

mengalami oksidasi). Hal ini juga berlaku sebaliknya untuk potensial elektroda (Eo)

suatu logam semakin positif. Jadi kegunaan deret volta ini adalah sebagai acuan apakah
logam tersebut dapat bereaksi dengan ion logam lain. Deret Volta dinyatakan dalam

deret sebagai berikut:

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn (H2O) Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Ag Pt Au

reduktor paling kuat, alami oksidasi reduktor terlemah, alami reduksi tak
+
mereduksi H O menghasilkan H 2 dapat mereduksi H , H O, dan
2
2
mereduksi ion-ion logam di sebelah ion-ion di sebelah kirinya
kanannya mereduksi H
+
menghasilkan H2

300 | Berbasis Case Method & Project