Page 325 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

Logam yang berada di sebelah kiri dalam deret Volta akan mengalami oksidasi di

anode dan memiliki nilai Esi yang kecil. Sedangkan untuk logam yang berada di sebelah
kanan dalam deret Volta akan mengalami reduksi di katode serta memiliki nilai Et yang

semakin besar.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dipahami bahwa deret Volta

merupakan reaksi pendesakan di mana suatu logam akan mendesak tempat ion logam

lain dalam suatu senyawa. Reaksi pendesakan pada sel Volta berlangsung, apabila logam
pendesak berada di sebelah kiri Anoda katoda logam yang didesak pada deret Volta.

Pada sel Volta, logam pendesak merupakan anode, dan logam yang didesak merupakan

katode.

Semua reaksi elektrokimia menyangkut perpindahan elektron yaitu reaksi

oksidasi reduksi. Reaksi-reaksi ini berlangsung dalam sel yang disebut sel elektrokimia,
sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda dan elektrolit. Elektroda dihubungkan oleh

penghantar luar yang menyangkut elektron ke dalam sel atau keluar sel. Kedua setengah

sel dihubungkan dengan jembatan garam. Arus mengalir melalui jembatan garam yang
diangkat oleh ion yang bergerak.

Jika batang seng dicelupkan dalam larutan seng sulfat maka tiap atom Zn melepas
2 elektron dan larutan sebagai ion Zn 2+

Oksidasi Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2e -

Elektron menyerang ion Zn yang ada dalam larutan ion Zn mengalami reduksi.
2+
2+
Masing-masing ion Zn menangkap dua elektron dan menghasilkan endapan yaitu atom
2+
Zn(s).

2+
-
Reduksi Zn + 2e → Zn(s)

Kejadian berlawanan antara oksidasi dan reduksi disebut kesetimbangan elektron.

Pada anoda terjadi reaksi oksidasi dan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Pada sel

volta atau Galvani anoda adalah elektroda negatif dan katoda adalah elektroda positif.

Sedangkan pada sel elektrolisis anoda adalah elektroda positif dan katoda adalah
elektroda negatif.

Berbasis Case Method & Project |
301