Page 329 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

E sel = E sel - 0,0592
0
n

Keterangan;

E sel = E katode - E anoda
0
0
0
n = jumlah elektron yang terlibat antara reaksi di anode dan katode, dan harus
sama jumlahnya

Qc = Koefisien reaksi antara produk (kanan) per reaktan (kiri)
IUPAC juga menetapkan untuk menggunakan potensial reduksi atau potensial

elektroda

+
0
= - -RT NF In am + n
n-
Untuk sel
Pt, H2 | HCl (1 M) | CuSO4 (1 M) | Cu

o o o
E sel = E Cu - E H2

0,34 = E Cu – 0 sehingga E Cu = 0,34 Volt
o
o
Pt, H2 | HCl (1 M) | ZnSO4 (1 M) | Zn

o
o
o
E sel = E Zn - E H2
o
0,76 = E Zn - 0
E Zn = -0,76 Volt
o

Seperti penjelasan sebelumnya bahwa elektroda hydrogen digunakan sebagai

+
standar, dengan setengah reaksi, ½ H2 (1 atm) (g) ⇌ H (aq) + e.
o
Dan diterapkan potensial elektroda 0,000 Volt pada 15 C, dengan elektroda
pembanding ini dapat diperoleh potensial elektroda lainnya. Potensial elektroda standar
dari suatu logam adalah beda potensial antara elektroda hidrogen standar dengan

setengah sel yang terdapat logam tercelup dalam larutannya dengan konsentrasi 1

molar pada suhu 25 C atau kata lain DGL dari sel,
o
+ +
Pt | H2(g) || 2 H (aq) || Mn (aq) | M (s)

Anoda Katoda

Oksidasi Reduksi

Berbasis Case Method & Project |
305