Page 331 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

Manfaat potensial elektroda adalah untuk membandingkan kekuatan relatif

oksidator dan reduktor, untuk menghitung DGL sel dan untuk meramalkan apakah suatu
reaksi berlangsung atau tidak.

Pengaruh konsentrasi terhadap nilai potensial adalah jika konsentrasi ion
bertambah kesetimbangan akan bergeser ke kiri titik oleh karena potensial elektroda

menjadi makin positif. Jika konsentrasi ion logam berkurang potensial elektroda

berkurang positif. Pengaruh suhu terhadap nilai potensial adalah elektroda akan
semakin positif jika suhu bertambah dan sebaliknya. Pengaruh konsentrasi dan suhu

pada potensial elektrode ditunjukkan oleh persamaan Nernst.

Oksidan + n e ⇔ Reduktan

E = E - In [ i ]
o
[ ]

Dimana:

E = potensial elektroda dalam Volt

E = potensial elektroda standar dalam Volt
o
R = tetapan gas (8,314 JK mol )
-1
-1
T = suhu dalam K

F = tetapan Faraday (96500 Coloumb)

Misalkan untuk sel dengan reaksi

Zn (s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu (s)

2+ ] 2+ ]
E = E - In [Z atau E = E + In [Z
o
o
[ 2+ ] [ 2+ ]

Berbasis Case Method & Project |
307