Page 333 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

3+
+
Reaksi Sel : Al (s) + 3Ag (aq) → Al (aq) + 3Ag (s)
E sel = E katode - E anoda
0
0
0
E sel = 0,80 Volt – (-1,66 Volt)
0
E sel = +2,46 Volt
0

2. Sebuah sel volta dibuat sehingga terjadi reaksi:

Zn(aq) + Pb (aq) → Zn (s) + Pb(aq)
2+
2+
2+
2+
Jika konsentrasi awal Pb (aq) adalah 0,15M, Zn (aq) adalah 0,20 M, hitunglah
tegangan awal yang dihasilkan oleh sel pada suhu 25℃!
2+
-
Pb (aq) + 2e → Pb E = -0,13 V
0
0
2+
-
Zn (aq) + 2e → Zn E = -0,76 V

Pembahasan:
1). Menentukan E sel
0
E sel = E Pb - E Zn
0
0
0
= -0,13 V – (- 0,76 V)
= 0,66 V

2). Menentukan E sel dalam keadaan tidak standar, dimana n = elektron yang
0
2+
terlibat dalam reaksi = 2, Pb (aq) = 0,15 M dan Zn (aq) = 0,20 M
2+
Zn(aq) + Pb (aq) → Zn (s) + Pb(aq)
2+
2+
E sel = E -
0
0 0,0592
n
E sel = E - 0,0592 [Z 2+ ]
0
0
n [ 2+ ]
= 0,66 V – 0,0592 log 0,20
n 0,15
= 0,66 V – 0,0296 . log 1,33
= 0,66 – 0,0296 . 0,124

= 0,6563 volt

Uji Kompetensi

4. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut;
Ag (aq) + e → Ag (s) E sel = +0,80 Volt
-
0
+
-
0
2+
Cu (aq) + 2e → Cu (s) E sel = +0,34 Volt
Berbasis Case Method & Project |
309