Page 345 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

Al 3+ (aq) + 3 e → Al(s)

2 Cl (aq) → Cl2 + 2 e
-
2 OH (aq) → 2 H2O(l) + O2 + 4 e
-
1 mol elektron akan mereduksi 1 mol Ag atau 0,5 mol Cu atau 1,333 mol Al 3+
+
2+
-
Pada oksidasi 2 mol Cl menjadi 1 mol Cl2 melepas 2 elektron.
Pada oksidasi 4 mol OH menghasilkan 2 mol H2O dan 1 mol gas O2 dan melepas 4
-
elektron.

23
Muatan 1 mol elektron 6,0229 x 10 x 1.6021 x 10 -19 = 96489 coloumb (~ 96500)
Sudah dijelaskan bahwa muatan listrik sebesar 96500 C disebut Faraday (F)

1 Faraday = 96500 C

3+
+
2+
Jadi besarnya listrik yang diperlukan untuk mereduksi Ag , Cu , dan Al berturut-turut
1 Faraday, 2 Faraday dan 3 Faraday.
Perubahan massa zat yang terjadi dapat diungkapkan dengan rumus:

M = Q . .
1

M = massa dinyatakan dalam gram (g)
Q = jumlah listrik dalam coloumb (C)

A/n = massa ekivalen

A = massa atom atau massa molekul relatif
n = perubahan dalam bilangan oksidasi

F = Faraday 96.500 coulomb
Dari persamaan diatas dapat terlihat bahwa 1 Faraday adalah jumlah sel listrik

yang diperlukan untuk perubahan zat sebanyak 1 ekivalen zat pada elektroda.

Contoh Soal
Berapa gram klor yang dihasilkan pada elektrolisis larutan NaCl dengan 1 ampere

selama 15 menit

Penyelesaian :
1 ampere selama 15 menit = 1 x 15 x 60 = 900 C

900 C = 900 = 0,00933 Faraday
96500

1 Faraday menghasilkan 35,45 gram Cl2
0,00933 Faraday menghasilkan 0,331 gram Cl2

Berbasis Case Method & Project |
321