Page 342 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

Contoh-contoh proteksi katodik;

 Untuk mencegah korosi pada pipa di dalam tanah, di dekatnya ditanam logam yang
aktif, misalnya magnesium (Mg), yang dihubungkan dengan kawat. Batang Mg akan

mengalami oksidasi dan Mg yang rusak dapat diganti dalam jangka waktu tertentu,
sehingga pipa yang terbuat dari besi terlindung dari korosi.

 Untuk melindungi menara-menara raksasa dari pengkaratan, maka bagian kaki

menara dihubungkan dengan lempeng Mg yang ditanam dalam tanah. Dengan
demikain menara besi akan menjadi katode dan lempeng Mg sebagai anodenya.

c) Pencegahan Korosi Aluminum

Aluminium merupakan logam yang lebih aktif daripada besi, tetapi lebih tahan

terhadap karat. Aluminum yang berkarat akan membentuk aluminium oksida (Al2O3)
dengan cepat. Perkaratan akan segera terhenti setelah terbentuk lapisan oksida yang

tipis. Lapisan tersebut melejat kuat pada permukaan logam. Oleh karena itu, logam di

bawahnya akan terlindungi dari perkaratan lebih lanjut. Melalui elektrolisis, lapisan
oksida tersebut dipertebal. Proses ini dinamakan anodeising. Aluminium hasil

anodeising digunakan untuk membuat perkakas dapur kerangka bangunan, kusen pintu

dan jendela, serta bingkai.

B. Elektrolisis
Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang dapat mengubah energi listrik

menjadi reaksi kimia dengan cara penggunaan energi listrik untuk menjalankan reaksi

redoks yang tidak spontan. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan oksidasi dan
reduksi. Prinsip kerja sel elektrolisis adalah menghubungkan kutub negatif dari sumber

arus searah ke katoda dan kutub positif ke anoda sehingga terjadi over potensial yang

menyebabkan reaksi reduksi dan oksidasi tidak spontan dapat berlangsung. Elektron
akan mengalir dari katoda ke anoda. Ion-ion positif akan cenderung tertarik ke katoda

dan tereduksi sedangkan ion-ion negatif akan cenderung tertarik ke anoda dan
teroksidasi.

Susunan sel elektrolisis yaitu:

a. Sumber listrik yang menyuplai arus ke arah DC misalnya baterai
b. Anoda yaitu elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi

c. Katoda yaitu elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi

318 | Berbasis Case Method & Project