Page 343 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

d. Elektrolit yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik

Reaksi elektrolisis yang terjadi pada masing-masing elektroda dengan
menggunakan elektroda inert (C, Pt, atau Au) adalah sebagai berikut.

Tabel 9.2 Reaksi Elektrolisis pada Katoda dan Anoda

No. Katoda (-) Anoda (+)
1. Ion-ion IA, IIA, Al atau Mn 2+ Ion-ion sisa-sisa asam yang
3+
a. Larutan : mengandung oksigen seperti SO4 , NO3 ,
-
2-
-
-
3-
2H2O (l) + 2e → H2(g) + 2OH (aq) PO4 dan F -
+ -
2H2O (l) → 4H (aq) + O2(g) + 4e
b. Lelehan (ionnya tereduksi) Sisa asamida seperti Cl , Br , I , S , dan
-
-
-
2-
L + n e → L OH -
n+
-
+
2X (aq) → H2(aq) + 2e -
2. Ion H Ion OH
-
+
+ - - -
2H (aq) + 2e → H2(aq) 4 OH (aq) → O2(g) + 2H2O (l) + 4e
3. Larutan dari ion selain golongan IA, Elektroda non inert, maka elektrodanya
IIA, Al atau Mn (mempunyai E red yang akan bereaksi
o
3+
2+
o
>> E H2O) L → L + n e -
n+
Contoh:
Cu 2+ (aq) + 2e → Cu(s)
-

Apabila sel elektrolisis menggunakan elektrode tidak inert (selain C, Pt, atau Au)

maka anoda atau elektroda tersebut yang akan teroksidasi.
Contoh Soal:

Cu(s) → Cu 2+ (aq) + 2e
-
a. Tentukanlah reaksi sel elektrolisis larutan AlCl3 elektroda Pt!
b. Tentukanlah reaksi sel elektrolisis lelehan AlCl3 elektroda C!

c. Tentukanlah reaksi sel elektrolisis larutan AlCl3 elektroda Cu!

Penyelesaian :
a. K (-) : 2H2O + 2 e → H2 + 2 OH -
-
A (+) : 2 Cl → Cl2 + 2 e
-
-
Reaksi sel : 2H2 + 2 Cl → 2 OH + H2 + Cl2
-
-
b. K (-) : Al + 3 e → Al (x 2)
3+
-
Berbasis Case Method & Project |
319