Page 46 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

3) Pereaksi atau hasil reaksi yang terionisasi sempurna ditulis dalam bentuk spesi

ionik
4) Spesi ionik yang sama pada Pereaksi dan hasil reaksi, harus ditiadakan.

Contoh Soal

1. Perak klorida (AgCl) adalah termasuk garam yang sukar larut (mengendap)

dalam air dan berwarna putih. Garam tersebut dapat dibuat dari reaksi antara
larutan perak nitrat (AgNO3) dengan larutan natrium klorida (NaCl). Tuliskan

persamaan reaksi molekul dan persamaan reaksi ionik dari reaksi tersebut!

Pembahasan:

Persamaan reaksi molekul: AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
Persamaan reaksi ionik:

+
-
+
-
-
+
Ag (aq) + NO3 (aq) + Na (aq) + Cl (aq) AgCl(s) + Na (aq) + NO3 (aq)
+
-
Ag (aq) + Cl (aq) AgCl(s)
2. Gas hidrogen (H2) adalah gas paling ringan dan biasa digunakan sebagai pengisi
balon. Gas hidrogen dapat diperoleh dengan mereaksikan logam seng (Zn)
dengan asam sulfat encer (H2SO4) Tuliskan persamaan reaksi molekul dan
persamaan reaksi ionik dari reaksi tersebut!
Pembahasan:

Persamaan reaksi molekul:

Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)
Persamaan reaksi ionik:

+ 2- Zn 2+ 2-
Zn(s) + 2H (aq) + SO4 (aq) (aq) + SO4 (aq) + H2(g)
+ Zn 2+
Zn(s) + 2H (aq) (aq) + H2(g)
Dalam suatu persamaan reaksi, perbandingan koefisien reaksi menyatakan

perbandingan mol pereaksi yang dapat bereaksi dengan mol zat hasil reaksi yang
terbentuk. Bila mol pereaksi-pereaksi yang direaksikan tidak sesuai dengan

perbandingan koefisien reaksinya, maka salah satu pereaksi akan habis bereaksi

(disebut sebagai pereaksi pembatas) sementara pereaksi yang lain akan bersisa.

1. Pereaksi Pembatas

Pereaksi yang menjadi pereaksi pembatas adalah pereaksi yang memiliki harga
mol dibagi koefisien reaksi paling kecil dari pada mol dibagi koefisien reaksi pereaksi

24 | Berbasis Case Method & Project