Page 49 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

2. Sebotol zat kalium permanganat (KMnO4) tercampur dengan sedikit kalium klorida

(KCl). Bila sebanyak 0,586 g KMnO4 yang tidak murni tersebut dilarutkan dalam
basa, dan kemudian direaksikan dengan asam oksalat, Mn dalam contoh tersebut

secara kuantitatif berubah menjadi mangan dioksida (MnO2) seberat 0,297 g.

Berapa % berat KMnO4 dalam contoh di atas (Mr KMnO4 = 158, MnO2 = 87)
Pembahasan:

Cara 1: (Aplikasi hukum Dalton, Lavoisier dan Arti Rumus Kimia)
 KCl tidak ikut bereaksi.

 Massa Mn KMnO4 = Massa Mn MnO2
Massa KMnO4 : Mn = Mr KMnO4 : Ar Mn

Massa Mn : MnO2 = Ar Mn : Mr MnO2
Massa KMnO4 : MnO2 = Mr KMnO4 : Mr MnO2

Jika massa MnO2 = 0,297 g, maka Massa KMnO4

= Mr KMnO4 /Mr MnO2 x massa MnO2
= 158/87 x 0,297 g = 0,5394 g

 % KMnO4 = 0,5394/0,586 x 100% = 92,044%
Cara 2: (Aplikasi Persamaan Reaksi dimana KMnO4 mengalami reduksi)

 KCl tidak ikut bereaksi.
MnO4- + 2 H2O + 3 e MnO2 + 4 OH -

 Mol MnO2 hasil reaksi = 0,297 g/ 87 g/mol = 0,0034 mol

Mol KMnO4 bereaksi = 0,0034 mol
Massa KMnO4 = 158 g.mol-1 x 0,0034 mol = 0,5394 g

 % KMnO4 = 0,5394/0,586 x 100 % = 92,044 %

3. Bila CaC2 dibuat dalam tanur listrik dengan reaksi : CaO + 3C CaC2 + CO, hasil
kasarnya ialah 85 % CaC2 dan 15 % CaO yang tidak bereaksi. Berapa banyak CaO

dibutuhkan bila ingin dihasilkan 50 ton CaC2?
Pembahasan:

Misalkan massa CaO = x ton massa CaO yang bereaksi

= (85/100)x ton = 0,85x ton
Mol CaO yang bereaksi = ( 0,85x/56) ( t mol )

Mol CaC2 yang terbentuk = ( 0,85x /56)( t mol )

Massa CaC2 yang terbentuk = ( 0,85x /56)( t mol ).ton/t mol
= 0,972x ton,

Berbasis Case Method & Project | 27