Page 93 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

I. Sifat-Sifat Keperiodikan

1. Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar. Besarnya jarijari atom

dipengaruhi oleh jumlah kulit elektron dan muatan inti atom. Dalam suatu golongan,

jari-jari atom semakin ke atas cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin
ke atas, kulit elektron semakin kecil. Dalam suatu periode, semakin ke kanan jari-jari

atom cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke kanan jumlah proton

dan jumlah elektron semakin banyak, sedangkan jumlah kulit terluar yang terisi
elektron tetap sama sehingga tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat.

Faktor-faktor yang mempengaruhi ukuran atom:

a) keseragaman ukuran atom dalam satu golongan pada table berkala.
b) Keseragaman ukuran atom dalam satu periode pada table berkala.

c) Keseragaman ukuran atom dalam deret transisi

Jari-jari atom beberapa unsur terlihat pada Tabel 2.13 berikut ini.

Tabel 2.13 Jari-jari Atom

Unsur perioda ke-2 Li Be B C N O F
Jari-jari 1,55 1,12 0,98 0,77 0,75 0,74 0,72
Unsur perioda ke-3 Na Mg Al Si P S Cl
Jari-jari 1,90 1,60 1,43 1,11 1,06 1,02 0,99
Unsur perioda ke-4 K Ca Ga Ge As Se Br
Jari-jari 2,35 1,98 1,41 1,22 1,19 1,16 1,14

Unsur perioda ke-5 Rb Sr In Sn Sb Te I
Jari-jari 2,48 2,15 1,66 1,41 1,38 1,35 1,33
Unsur perioda ke-6 Cs Ba Tl Pb Bi
Jari-jari 2,67 2,21 1,71 1,75 1,46

Ion mempunyai jari-jari yang berbeda secara nyata (signifikan) jika

dibandingkan dengan jari-jari atom netralnya. Ion bermuatan positif (kation)

mempunyai jari-jari yang lebih kecil, sedangkan ion bermuatan negatif (anion)
mempunyai jari-jari yang lebih besar jika dibandingkan dengan jarijari atom netralnya.

2. Afinitas Elektron

Afinitas Elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan oleh suatu atom untuk
menerina sebuah elektron. Jadi, besaran afinitas elektron merupakan besaran yang

Berbasis Case Method & Project | 69