Page 131 - C:\Users\ASUS-PC\Downloads\BUKU ETNOSAINS\

Energi total elektron E pada atom hidrogen adalah jumlah energi kinetik

dan energi potensial, dengan energi kinetik dan energi potensial masing-masing

adalah:

2 2
= + = − 9.5
2 4 2
0
Dengan memasukkan persamaan v ke persamaan di atas, diperoleh:

2 2
= −
8 0 4 2
0

2
= − 9.6
8
0
Energi total elektron bernilai negatif. Ini berlaku untuk setiap elektron dan

menunjukkan bahwa elektron terikat pada nukleus. Jika nilai E lebih besar dari

0, elektron tidak akan mengikuti lintasan orbit di sekitar nukleus.

Energi total elektron bertanda negatif, hal ini berlaku untuk setiap elektron

atomik, dan mencerminkan bahwa elektron itu terikat pada inti. Jika E lebih

besar dari nol, elektronnya tidak akan mengikuti orbit tertutup di sekeliling inti.

Sebenarnya, energi E bukan hanya milik elektron, tetapi merupakan milik sistem

elektron dan inti. Hubungan antara energi atom dengan jari-jari elektron dapat

dilihat pada Gambar 9.6.

Gambar 9.6. Hubungan Energi Atom dengan Jari-jari Elektron

Berdasarkan Persamaan (9.6) nampak berkurangnya tenaga elektron

tersebut akan menyebabkan jari-jari lintasannya mengecil dan akhirnya jatuh ke

inti. Menurut teori klasik, elektron atomik harus secara spiral menuju inti dengan