Page 138 - C:\Users\ASUS-PC\Downloads\BUKU ETNOSAINS\

b. Mengaitkan teori atom dengan hasil eksperimen, khususnya dalam konteks

penjelasan terhadap fenomena spektrum atom hidrogen yang tidak dapat

dijelaskan oleh model atom sebelumnya

c. Menghitung Panjang gelombang untuk setiap spkterum atom pada deret.

10.2 Materi

10.2.1 Spektrum Atom Hidrogen

Meskipun teori atom Rutherford lebih maju dibandingkan model atom

Thomson karena didukung oleh hasil eksperimen, teori ini tidak dapat

menjelaskan spektrum cahaya yang dipancarkan oleh atom hidrogen. Menurut

Rutherford, sebuah elektron akan tetap berada di salah satu orbitnya jika tidak

ada energi yang diradiasikan. Jika elektron menerima radiasi, maka ia akan

berpindah ke orbit lain. Perpindahan elektron ini menghasilkan gelombang

elektromagnetik dengan panjang gelombang tertentu, yang berada di antara

daerah infra merah dan ultra violet. Gelombang ini membentuk garis-garis

spektrum yang berkumpul dalam suatu deret spektrum.

Ketika seberkas cahaya dipancarkan melalui sebuah prisma, cahaya

tersebut akan terdispersi menjadi spektrum. Jika sumber cahayanya adalah zat

padat atau cair yang berpijar, spektrum yang dihasilkan bersifat kontinu, artinya

semua panjang gelombang cahaya muncul dalam spektrum tersebut.

Sebaliknya, jika sumber cahayanya berupa gas yang berpijar, spektrumnya

akan berbeda dan hanya terdiri dari beberapa garis-garis warna yang terisolasi

satu sama lain. Spektrum ini disebut spektrum garis emisi, di mana panjang

gelombang garis-garis ini ditentukan oleh elemen yang memancarkan cahaya

tersebut. Misalnya, hidrogen menghasilkan himpunan garis-garis tertentu,

helium menghasilkan himpunan yang berbeda, dan air raksa menghasilkan

himpunan lainnya.