Page 140 - C:\Users\ASUS-PC\Downloads\BUKU ETNOSAINS\

dengan adalah panjang gelombang cahaya yang dipancarkan, RY

-1
7
konstanta Rydberg (=1,097x10 m ), dan n bilangan kuantum (= 3, 4, 5, ...).
Secara fisis, deret Balmer dapat dijelaskan akibat emisi foton oleh transisi

eletron dari ≥ 3 = 2. Deret lain selain Balmer adalah deret Lyman akibat

transisi elektron dari ≥ 2 = 2 yang menghasilkan gelombang

elektromagnetik berupa ultraviolet.

Garis spektrum yang terjadi pada deret Balmer dengan panjang

gelombang terbesar 656,3 nm (disebut H) berwarna merah dan secara

berturut-turut di sebelahnya dengan panjang gelombang 486,3 nm (disebut H)

berwarna biru. Panjang gelombang 434,1 nm (disebut H) berwarna ungu, dan

panjang gelombang 364,6 nm (disebut H) berwarna ultra ungu. Ketika panjang

gelombangnya bertambah kecil, garis yang didapatkan bertambah berdekatan

dan intensitasnya lebih lemah. Di luar batas itu tidak terdapat lagi garis yang

terpisah, hanya terdapat spektrum kontinu yang lemah.

Gambar 10.2 Deret Balmer Hidrogen, dengan Garis H (merah), H (biru), H (ungu), H

(ultra ungu)

Garis H bersesuaian dengan n = 3, garis H dengan n = 4, garis H

dengan n = 5 dan seterusnya. Batas deret bersesuaian dengan n = ~ sehingga

pada saat itu panjang gelombangnya adalah 4/R sesuai dengan hasil

eksperimen. Di sini jelas bahwa frekuensi-frekuensi yang timbul pada deret

Balmer ini disebabkan oleh adanya perpindahan letak elektron dari lapisan kulit

yang ke 3, 4, 5 …. dan seterusnya ke lapisan kulit yang ke-2 pada susunan

atom Hidrogen. Hal ini berarti bahwa bila sebuah elektron pada kulit ke-3 atom