Page 144 - C:\Users\ASUS-PC\Downloads\BUKU ETNOSAINS\

Panjang gelombang yang dihasilkan dari perhitungan tersebut sama

persis dengan keliling orbit elektron, sehingga diperoleh:

2 = 33 10 −11

Dengan menganggap sifat panjang gelombang elektron pada atom

hidrogen, disimpulkan bahwa elektron bisa mengelilingi nukleus jika orbitnya

mengandung jumlah integral dari panjang gelombang de Broglie. Keliling orbit

elektron mengelilingi nukleus adalah2 , dan kondisi untuk orbit elektron yang

stabil adalah:

= 2 = 1,2,3, …. 10.9

Dengan adalah jari-jari orbit elektron yang mengandung n panjang

gelombang. Bilangan bulat n disebut dengan bilangan kuantum dari orbit.

Dengan memasukkan persamaan di atas persamaan baru saja, maka

diperoleh:

ℎ 4
= √ 0 = 2 10.10

Dan diperoleh jari-jari orbit elektron menurut Bohr sebesar:

2 2
ℎ
= 0 10.11

2
Jari-jari orbit terdalam disebut dengan jari-jari Bohr dari atom hidrogen

yang disimbolkan dengan . Nilai jari-jari Bohr adalah:
0
= = 5,292 10 −11 10.12
1
0
sehingga jarak antara orbit yang berdekatan bertambah besar. Jadi, hanya

jari-jari lintasan tertentu yang memungkinkan elektron dapat mengorbit

mengelilingi inti atom menurut lintasan lingkaran tanpa memancarkan

gelombang elektromagnetik.

Postulat 2: Tiap-tiap lintasan elektron mempunyai tingkat energi sendiri-

sendiri. Apabila elektron meloncat dari suatu lintasan yang tingkat energinya En

ke lintasan yang tingkat energinya E1 maka akan dipancarkan energi foton yang

besarnya sama dengan hf.

= − = ℎ 10.13

1